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元素周期表和元素周期律主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。1．【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2．【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．【2019年全国卷2】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸考点说明××××××××考点透视××××××××D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4．【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5．【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物1．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）A．离子半径：E＞F＞D＞C＞AB．含氧酸的酸性可能为：B＞EC．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D．A与C形成的化合物溶于水显酸性2．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HFHClHBrHI；②离子还原性：S2－Cl－Br－I－；③酸性：HClO4HBrO4HIO4；④金属性：KNaMgAl；⑤气态氢化物稳定性：HFHClH2S；⑥半径：O2－F－Na＋Mg2＋。A．①②③B．②③④C．③④⑤⑥D．①⑥3．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi考点突破××××××××D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4．下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTA．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4B．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（）A．原子半径：DCBAB．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C．1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NAD．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1的化合物7．短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成22.4L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是（）A．A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜EB．A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物C．B和D可以形成共价化合物D．由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．对应的简单离子半径：CDBB．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构10．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置_____。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。（4）(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_____。一、考点透视1.【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。【点拨】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2.【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。【点拨】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。3.【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。答案与解析××××××××【点拨】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。4.【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C．C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D．单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误。【点拨】关系看似有点复杂，其实有迹可寻，巧妙理解Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z这个含义，就能分析出三种元素分别为C、Mg、Si。5.【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物