2020届高考化学 精准培优专练十八 电解质溶液中离子浓度的关系（含解析）

电解质溶液中离子浓度的关系1．物料守恒典例1．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)C．C点：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)2．电荷守恒典例2．常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(H+)＞c(OH－)3．质子守恒一．电解质溶液中离子浓度的关系相关计算典例3．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1B．B点对应的溶液中：c(K+)＝c(HCOO－)C．E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H+)＝c(HCOOH)D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数a7120K=(V-20)104．离子浓度大小比较典例4．下列叙述中不正确的是（）A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH＋4)c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B．25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH＋4)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为10－9a－0.01C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)＝c(CN－)+c(HCN)D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①③②1.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2−(Ka=1.0×10−2)，下列说法正确的是（）A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(OH−)二．对点增分集训D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于72．20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH＝7C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH+4)+c(H+)c(OH－)+c(Cl－)3．常温下，用0.10mol∙L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol∙L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)c(CN−)B．点④所示溶液中：c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−)c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)D．点③所示溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)4．常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示，下列各选项正确的是（）物质甲酸苯甲酸碳酸电离常数1.8×10-46.28×10-5Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11A．25℃时1mol/L的HCOONa溶液中阴离子总浓度大于1mol/L的C6H5COONa溶液B．25℃时等体积、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉，前者产生氢气的量大C．1mol/L的甲酸溶液中粒子浓度关系是：c(H+)c(HCOO−)c(HCOOH)c(OH−)D．向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是：CO2−3+C6H5COOH=HCO−3+C6H5COO−5．向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2。随后取此溶液10mL，逐滴加入10.1molL的HCI溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）A．V(HCl)5mL时，溶液中23cCOcClcOHB．V(HCl)20mL时，23323cCO2cHCO3cHCOcHcClcOHC．V(HCl)25mL时，6cNa5cClD．V(HCl)20mL到V(HCl)30mL之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO−)c(CH3COO−)c(OH−)c(H+)C．PH＝1的NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO2−4)+c(OH−)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO−)c(H+)=c(OH－)7．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c(Na+)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(HC2O－4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO2－3)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)8．下列5种混合溶液，分别由0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②C．c(CH3COO−)：②＞③＞④＞⑤＞①D．cCH3COOHcCH3COO－：①＞⑤＞③＞④＞②9．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O−4)=c(OH－)B.点②所示溶液中：c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=c(Na+)C.点③所示溶液中：c(Na+)c(HC2O−4)c(H2C2O4)c(C2O2−4)D.滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O2−4)=c(HC2O−4)c(H+)c(OH－)10．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO−)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH−)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO−)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)D.c(CH3COO−)+c(OH−)＝0.2mol/L11．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：cAcAplgc(HA)c(HA)]。下列叙述正确的是（）A．K(HA)a的数量级为410B．滴加NaOH溶液过程中，--cAcOHc(HA)保持不变C．m点所示溶液中：Hc(HA)cOHcNacD．n点所示溶液中：NacAc(HA)c12．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO－3和CO2－3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH＝10.25时，c(Na+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37D．pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案一、电解质溶液中离子浓度的关系典例1．【答案】D【解析】A.本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A、B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)n(CH3COONa)，会出现c(Na+)c(OH－)c(CH3COO－)c(H+)，故A错误；B.当NaOH和CH3COOH恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，a12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)c(H+)=c(OH－)，故B错误；C.C点溶液显酸性，即c(H+)c(OH－)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)c(Na+)故C错误；D.D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。典例2．【答案】C【解析】在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO－3)+2c(CO2－3)+c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20mL，此时应为10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H+)，D项错误。典例3．【答案】D【解析】A．根据图像，开始时，A点的pH=13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；B．B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)，根据电荷守恒有：c(K+)＞c(HCOO－)，故B错误；C．E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c(OH－)=c(H+)+c(HCOOH)，但c(H+)与c(HCOOH)不一定相等，故C错误；D．D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c(K+)=c(HCOO－)=-3-1130.1molL2010L20+10VL－（）=1220+Vmol·L−1，c(HCOOH)=1-3-3-31110.1molLV0.10L-2010L20+10L1molLV－－（）=11-201V20+.Vmol·L－1，则HCOOH电离平衡常数aK=cHcHCO()()OcHCOOH＋－=7120(V-20)10，故D