2020届高考化学 精准培优专练九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写(含解析)

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陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1.给定化学方程式的书写典例1.做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑,很久才能消除,若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑,黑斑可以迅速褪去,其反应的离子方程式为:MnO-4+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++;下列有关此反应的叙述正确的是()A.乙二酸中C显+2价B.反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D.若有6molH+参加反应,则转移电子10mol2.信息型化学方程式的书写典例2.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。1.有Fe3+、Fe2+、NO-3、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是()A.还原产物为NH+4B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C.若有0.5molNO-3参加还原反应,则转移电子8molD.若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+2.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液――——————→80℃,通电ⅠNaClO3溶液――————→室温,KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2O=NaClO3+__________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。二.对点增分集训一.陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。(2)实验③中的现象为__________________。(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。4.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为______。当有3mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为________。5.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用________________溶解,然后________________。方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO2−4,该电极反应方程式为____________________。参考答案一、陌生情境中氧化还原反应方程式的书写典例1.【答案】D【解析】A项,H2C2O4中H显+1价,O显-2价,则C显+3价;B项,方程式左侧有H+参加,则右侧方框内产物不可能为OH-,应为H2O;MnO-4为氧化剂,MnO-4――→得5e-Mn2+,H2C2O4为还原剂,H2C2O4――→失2e-2CO2,根据得失电子守恒,则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5;D项,反应2MnO-4+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O中转移电子数为10e-,即6molH+参加反应,转移10mol电子。典例2.【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数,再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数,所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。二、对点增分集训1.【答案】C【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NO-3===8Fe3++NH+4+3H2O。C项,若有0.5molNO-3参加还原反应,应转移4mol电子。2.【答案】①1NaCl+3H2O===1NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【解析】①NaCl中Cl元素的化合价由-1价升高到NaClO3中的+5价,故必定有一种元素的化合价要降低,经分析只能是H元素由+1价降到0价,因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式:NaCl+3H2O===NaClO3+3H2↑。②由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl,元素的化合价都没有变化,故为复分解反应,其他晶体没有析出,只析出了KClO3,说明KClO3的溶解度较小,小于其他晶体。3.【答案】(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪色,有白色沉淀生成(3)2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO-4+2H2O【解析】实验①说明H2O2能被MnO-4氧化,氧化性:KMnO4H2O2;实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO-4,氧化性:PbO2KMnO4。实验③中SO2还原性较强,能使酸性KMnO4褪色,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。4.【答案】(1)NO、NO2(2)2NH3+NO2+NO===2N2+3H2O0.5mol【解析】(1)根据反应原理:NO、NO2中N的化合价降低,作氧化剂,NH3中N的化合价升高,作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,共得到电子6mol,1molNH3参加反应失去3mol电子,根据得失电子数目守恒,应有2molNH3参加反应,故反应方程式:2NH3+NO2+NO===2N2+3H2O,1molNO参加反应时共转移6mol电子,有3mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为36mol=0.5mol。5.【答案】(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH(3)稀KOH溶液加入饱和KOH溶液,冷却结晶(4)Fe+8OH−-6e−=FeO2−4+4H2O【解析】(1)Fe的化合价由+3价→+6价,化合价升高3价,Cl的化合价由+1价→-1价,化合价降低2价,最小公倍数为6,然后根据原子守恒配平其他即可,即反应方程式为2FeCl3+10NaCl+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,其中NaClO为氧化剂;(2)根据流程,过滤后滤液中含有Na2FeO4,利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,因此发生的反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;(3)因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定存在,因此先用稀KOH溶液溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶;(4)电解质为KOH,铁作阳极,因此阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO2−4+4H2O。

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