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专题综合检测(六)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．我国在南海开采成功的可燃冰属于清洁能源D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn做负极，失去电子发生氧化反应；Fe做正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，是一种清洁能源，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2．中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。3．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连解析：选D。A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子做负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子做负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与土壤中的碳、水、空气构成原电池，铁失电子做负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子做负极，锌被腐蚀，铁被保护。4．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．装置①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；若铁棒镀铜，铁做阴极(M)，铜做阳极(N)，C错误；电解精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，D错误。5．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法中正确的是()A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol－1解析：选B。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤(Ⅰ)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应均为放热反应，温度升高，反应速率加快，B项正确；步骤(Ⅰ)中HOOBr的能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－50.68kJ·mol－1，D项错误。6．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol，则abD．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.5kJ/mol解析：选D。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－xkJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，ab，C错误；由选项D中①－②可得C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.5kJ/mol，D正确。7．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。下列有关说法不正确的是()A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1molMnF2时转移1mol电子解析：选C。由电池反应可知，镁做还原剂，发生氧化反应，为负极，A项正确；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，为正极，B项正确；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项不正确；锰元素由＋3价降至＋2价，每生成1molMnF2转移1mol电子，D项正确。8．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀解析：选C。锌环与电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，A项正确；断电时，Zn比铁活泼，做负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误。9．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH10，ΔH20B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH30，ΔH50D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3解析：选B。反应(1)(2)(3)(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C项错；依据盖斯定律，由反应(2)×2＋反应(3)－反应(1)可得反应(5)，B项正确；将反应(3)×2－反应(4)得反应(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。10．(2020·无锡高三模拟)已知高能锂电池的总反应为2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，以该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。下列有关叙述不正确的是()A．从阳离子交换膜中通过的离子数目为0.4NAB．若电解过程中溶液体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol·L－1C．A电极为阳极D．电源正极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S解析：选C。由反应FeS＋2Li===Fe＋Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原，应为原电池的正极，以该电池为电源电解一段时间，甲池产生H2，则A电极为阴极，连接原电池的负极。A项，A电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，n(H2)＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH－，则从阳离子交膜中通过的K＋数目为0.4NA，正确；B项，根据以上分析可知，电解后甲池中c(KOH)＝0.2L×2mol·L－1＋0.4mol0.2L＝4mol·L－1，即电解后甲池中溶液浓度为4mol·L－1，正确；C项，根据以上分析可知，A电极为阴极，错误；D项，FeS为原电池的正极，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2――→太阳能①＋2H＋