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专题综合检测（四）（时间：90分钟；满分：100分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜解析：选C。A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低碳氢化合物、酮类等污染物的浓度，减少汽车尾气污染，A正确；B选项，甘油具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，如聚乙炔、聚苯胺等，C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。2.（教材改编题）下列说法不正确的是（）A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，从而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质解析：选B。石灰石煅烧生成的CaO先与SO2反应生成不稳定的CaSO3，CaSO3易被O2氧化为稳定的CaSO4，B错误。3.下列关于铵盐的叙述不正确的是（）A.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价B.所有铵盐都溶于水C.铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D.铵盐都是离子化合物解析：选A。NH4NO3中N元素显－3价和＋5价。4.下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。C项中由于N2很不活泼，故做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。5.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析：选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2（甲），SO2溶于水得溶液H2SO3（乙），向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4（丙）和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S（丁），把H2S通入H2SO3得到沉淀S（戊）。6.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C.白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素Cu、S解析：选C。Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A项正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D项正确。7.（2020·苏州高三联考）下列由相关实验现象推出的结论正确的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO2－4C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体解析：选D。NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH4Cl，不能制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，会把SO2－3氧化成SO2－4，故不能说明原溶液中一定含有SO2－4，也可能含有SO2－3，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。8.将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L（标准状况下，下同）气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A.2∶3B.3∶2C.3∶4D.4∶3解析：选D。第一份中发生反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物质的量为4V122.4mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得参加反应的NO－3的物质的量为52V122.4mol，可知NO－3过量，H＋不足，此时H＋的物质的量为10V122.4mol，硫酸提供的H＋的物质的量为6V122.4mol，两者浓度之比为4V122.4∶62V122.4＝4∶3。9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选B。A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。10.（2020·西宁模拟）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性解析：选B。A项，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明SO2有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明SO2有还原性，与Na2S反应生成S说明SO2有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11.下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO3解析：选CD。H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳（碱性）吸收，A、B项正确；Cu2＋与H2S生成CuS沉淀，是非氧化还原反应，CuCl2不能氧化H2S，C项错误；H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O（若不充分燃烧可生成S：2H2S＋O2=====点燃2H2O＋2S↓），不能直接生成SO3，D项错误。12.下列有关实验原理或实验操作不正确的是（）A.用图1所示装置制取少量的氨B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3所示装置收集SO2D.同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别解析：选C。浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3·H2O受热分解产生氨，A项正确。Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，B项正确。SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D项正确。13.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3＞H2CO3解析：选D。A项，该溶液中也可能含Ag＋；B项，该溶液中也可能含HSO－3；C项，该气体也可能是Cl2、O3等。14.美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.设计该循环是为了制取能源气体O2B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生标准状况下44.8LH2C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行解析：选BC。O2不是能源气体，A错误；产生1molO2时失去4mole－，相应的应生成2molH2，标准状况下的体积为44.8L，B正确；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。15.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是（）A.稀硝酸一定被还原为NO2B.②中溶液存在：2c（Cu2＋）＋c（H＋）＝c（NO－3）＋c（OH－）C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D.③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：选BD。A项，稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B项，②中溶液存在电荷守恒为2c（Cu2＋）＋c（H＋）＝c（NO－3）＋c（OH－），故B正确；C项，由实验可得出结论：常温下Cu可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D项，③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）D的化学式为；F的结构式为。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应