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第二单元离子反应学习任务1电解质及其电离一、从电解质的角度对化合物分类1．分类依据2．电解质的强弱与物质类别的关系强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等二、电离及电离方程式1．电解质的电离电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4__；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3__、HCO－3H＋＋CO2－3。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如HCl，(3)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(4)错误；Cl2是单质，即不是电解质也不是非电解质，(5)错误。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．今有10种物质：①Cu；②稀硫酸；③HCl；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Hg；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：Cu、Hg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，能导电；HCl是电解质，是共价化合物，熔融状态下不导电；NH3是非电解质；空气是混合物；CO2是非电解质；NaCl是电解质；CaCO3属于盐是电解质，但难溶于水；Cl2是气体单质。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、稀硫酸、Hg3．下列有关说法正确的是()A．水是弱电解质B．氯化铵、次氯酸都属于强电解质C．BaCO3的水溶液不易导电，故BaCO3是弱电解质D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质解析：选A。水部分电离生成H＋和OH－，是弱电解质，A项正确；HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B项错误；BaCO3虽然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C项错误；SO3溶于水能导电，是因为SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，D项错误。(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4饱和溶液；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。提升一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1．下列说法中，正确的是()A．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。二氧化硫本身不能电离出离子，SO2是非电解质，A错误；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①硫酸②氯气③硫酸钡④酒精⑤铜⑥醋酸⑦氯化氢⑧蔗糖⑨氨⑩CO2解析：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质。硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢分别属于强酸、盐、弱酸、强酸。答案：①③⑥⑦④⑧⑨⑩①③⑦⑥提升二电离方程式的书写及物质的导电性3．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：________________________________________________________________________；(2)Ca(OH)2：________________________________________________________________；(3)NH3·H2O：______________________________________________________________；(4)NaCl：______________________________________________________________；(5)NaHSO4(溶液)：________________________________________________________；(6)NaHCO3(溶液)：_________________________________________________________；(7)NaHSO4(熔融)：___________________________________________________________；(8)Al2O3(熔融)：_____________________________________________________________。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(3)NH3·H2ONH＋4＋OH－(4)NaCl===Na＋＋Cl－(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(6)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(7)NaHSO4=====熔融Na＋＋HSO－4(8)Al2O3=====熔融2Al3＋＋3O2－4．下列是几种导电性变化的图像。把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量。()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至过量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2。()答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电能力减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，导致离子浓度增大，则导电能力会增强。学习任务2离子反应及离子方程式一、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2．离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋；E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。3．离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)写写出反应的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O拆把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O删删去化学方程式两边不参加反应的离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O查检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。()(2)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。()(4)向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。()(5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。()(6)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(7)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()解析：(1)(过)氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(2)Mg(OH)2难溶于水，不能拆；(3)电荷不守恒：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(5)正确的为2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；(6)不符合客观事实：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(7)稀硝酸与铁反应生成NO；(8)Fe3＋与I－不能大量共存，两者要发生氧化还原反应生成Fe2＋、I2。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。提升一常见典型的离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_______