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第三单元溶液的配制与分析一、单项选择题1．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。2．下列对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1解析：选A。结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－可知，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制，C项错误；1mol·L－1的溶液应是将1mol溶质溶解在水中形成1L的溶液，D项错误。3．下列操作或装置能达到实验目的的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液(如图3)D．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。4．(2020·镇江高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1L该溶液中含有0.3NA个K＋B．1L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9NAC．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。1L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO2－4；D项应溶于水配成1L溶液，其浓度才为0.3mol·L－1。故选B。5．取100mL0.3mol·L－1的硫酸和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：选B。该混合溶液中H＋物质的量n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝0.21mol0.5L＝0.42mol·L－1。6．下列说法正确的是()A．将22.4LHCl溶于水配制成1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/LB．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2molNa＋C．500mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)D．Na＋浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1mol/L解析：选D。A项中没有指明气体的状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5NA，错误；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1mol/L，正确。7．(2020·靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液mg与溶质质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为dmol·L－1。则溶质的相对分子质量为()A.q（am＋bm）d（m＋n－p）B.d（m＋n－p）q（am＋bn）C.1000q（am＋bn）d（m＋n－p）D.d（m＋n－p）1000q（am＋bn）解析：选C。蒸发掉pg水后溶质的质量分数为am＋bnm＋n－p，根据c＝1000ρwM可知，溶质的摩尔质量M＝1000ρwc＝1000×q×am＋bnm＋n－pdg·mol－1＝1000q（am＋bn）d（m＋n－p）g·mol－1，所以溶质的相对分子质量为1000q（am＋bn）d（m＋n－p），故选C。二、不定项选择题8．(2020·无锡高三检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95mL容量瓶，应选择100mL容量瓶；C项，量取5.2mL的盐酸应选用10mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称取25.20gNaCl。9．下列说法中正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%解析：选CD。A选项，最终溶液不一定为200mL，错误；B选项，3mol·L－1BaCl2溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1，假设混合后溶液总体积为0.3L，则混合溶液中的c(Cl－)为5mol·L－1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100mL20%的NaOH溶液的质量大于100mL水的质量，所以最终溶液中溶质的质量分数大于10%，正确。10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol/LC．溶液中c(OH－)＝1000bVmol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w＝aρV×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝n（NH3）V＝a17V×10－3mol/L＝1000a17Vmol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。三、非选择题11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________________________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______________为______。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。解析：(1)n＝NNA，c＝nV，c＝NVNA。(2)1∶a＝n(NaOH)∶n(H2O)，w＝n（NaOH）×40g·mol－1m（NaOH）＋m（H2O）×100%。(3)设水为1L，则质量为1000g，则V(HCl)＝500L，m(HCl)＝500L22.4L·mol－1×36.5g·mol－1，w＝m（HCl）m（HCl）＋m（H2O）×100%。(4)bgAl2O3→n(AlCl3)→c。答案：(1)溶质的物质的量浓度NVNAmol/L(2)溶质的质量分数4018a＋40×100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L12.“84”消毒液能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84”消毒液：含25%NaClO1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)该同学取100mL该品牌“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．选用480mL的容量瓶B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g解析：(1)c＝1000ρwMmol·L－1＝1000×1.19×25%74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1。(2)4.0mol·L－1×0.1L＝c×(0.1×100)L，c＝0.04mol·L－1。(3)A.应选用500mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干；D．m(NaClO)＝0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C13．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解、冷却；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。请回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步实验的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：________________________________________________________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：_________________________________________________________________________________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。D．定容时仰视溶液的凹液面：________。解析：(1)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1L×3.0mol/L＝0.3mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol÷18mol/L≈16.7mL，故选用25mL的量筒；(4)A.浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，