化学反应速率与限度

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜化学反应速率与限度篇一：化学反应速率与限度一、教学衔接：1、作业讲解2、教学导入第讲化学反应速率与限度二、教学内容：知识点一：化学反应速率1、速率的表达式：注意：①化学反应速率均取②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系：2、影响化学反应速率的因素（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：A．恒容时，充入稀有气体→B．恒压时，充入稀有气体→【跟踪练习1】1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．一定条件下，精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为3．已知反应4CO＋＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－14．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度（mol·L－1）：3.01.002s末浓度（mol·L－1）：1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶15．对反应A＋来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜1【跟踪练习2】1．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大★2．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s4．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的硫酸B．适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量稀硝酸5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜中虚线所示)正确的是（）6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50mL1mol/L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是（）7．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是（）．．A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．一定温度下，反应N2(g)＋在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜21122(1)(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。(3)实验①和②的目的是_________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。错误！未找到引用源。分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。知识点三：化学平衡与化学平衡常数1、研究对象----可逆反应：在相同条件下，既能向正向（从左向右反应）进行，同时又能向逆向（从右向左反应）进行的化学反应2、化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，，反应体系中所有反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。3、化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：③动：动态平衡（正逆反应仍在进行）④定：反应混合物中各组分的百分含量一定，不再随时间变化而变化⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜立新的平衡4、化学平衡常数（1）表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==（2）平衡常数的意义：①平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。3K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。②判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行Qc＝K，反应Qc＞K，反应向进行③利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（3）使用平衡常数的注意事项①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。②在平衡常数表达式中：的浓度、的浓度不写C(s)+H2O(g)Fe(s)+CO(g)精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜CO(g)+H2(g)，K=Fe(s)+CO2(g)，K=NH3(g)的平衡常数为K2，③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：写出K2和K3的关系式：写出K1和K3的关系式：5、转化率转化率=该反应物的起始浓度?该反应物的平衡浓度×100%该反应物的起始浓度【跟踪练习】（不定项选择）1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%2、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b3、（1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋，若经2s后测得C的浓度精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－14②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④－1(2)若①②中用A、B表示的反应速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？4、化学平衡常见题型1、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)12(g)+CO2(g)；△H＝－373.4kJ/mol（放2热反应），在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）2ABDC精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜2、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状C(I3－态）。下列说法正确的是（）A.反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。123下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动c(HCO3－)C.升高温度，D.加入NaOH固体，溶液PH减小c(CO32－)4、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，在一定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)其化学平衡常数K试比较K1、K2的大小，K1K2精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜（填写“＞”“＜”或“＝”）。5、有一反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在850℃时K＝1。5篇二：化学反应速率与限度化学反应速率与限度一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。2、计算公式：v＝△C/△t单位:mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。[0.2mol/(L?min)]【例2】在一定条件下N2+3H3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L.(1)精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜分别用N2、H2、NH3表示反应速率。V(