化学键教学设计

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜化学键教学设计篇一：化学键教学设计中学化学教学研究与实践作业化学键教学设计2021-2021第二学期2021级化学专业（师范）学生姓名：学生学号：指导学院：教师专业发展学院指导教师：目录第一部分本节课的总体认识............错误！未定义书签。第二部分教与学的过程设计.............................2第三部分板书设计....................................6第四部分教学流程图..................................7第五部分教学反思....................................9第六部分参考文献...................................10第一部分本节课的总体认识第二部分教与学的过程设计篇二：化学键教学设计第三节化学键复习课教学设计★考情直播精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜1、知识与技能：（1）了解化学键定义；（2）了解离子键、共价键的形成；3、了解离子化合物和共价化合物。过程与方法：学生通过学案探究过程形成自主学习和合作学习的能力情感态度与价值观：通过电子式的书写，学生养成由个别到一般的研究问题的良好习惯。二、考点整合考点1化学键类型[例1]（2008·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2[解析]NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22-内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。[答案]D考点2极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。1.分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。②结构对称的直线型分子。如：CO2③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。2.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。[例2]（2008·全国）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于(2)R的氢化物分子的空间构型是属于(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。[解析]根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N2，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。[答案]（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性Si3N4（3）三角锥形，考点3氢键1.氢键的形成条件如两个分子中都存在强极性共价键X-H或Y-H，共中X、Y为原子半径较小，非金属性很强的原子F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的X或Y充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为X－H…Y－H，可见只有在分子中精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜具有H－F、H－O、H－N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。2.氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。[例3]（2007·广州一模）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：（4）CS2和CCl4非极性分子[解析]根据题意，Y的电子排布式为：1s22s22p4，为O元素；X的电子排布式为：1s22s22p2，为C元素；由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z为碱金属元素，再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知，W为H元素，Z为Na元素。[答案]（1）H、C、O、Na（2）2和4，σ键，π键（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合。★高考重点热点题型探究热点1化学键的形成与断裂[真题1]（2005·广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2[思路分析]先判断反应物、生成物的所属类别，然后根据化学反应中离子化合物断裂的是离子键，共价化合物断裂的是共价键去进行处理即可。[解析]A选项中只破坏离子键和极性共价键；B选项中只破坏极性共价键；C选项中破坏了离子键，极性共价键和非极性共精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜价键。D选项中破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键，而只有选项D中有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成。[答案]D名师指引：1.离子晶体内部存在的是离子键，离子晶体熔化、气化、溶于水或参加化学反应都必须要破坏离子键。2.原子晶体内部存在的是共价键，原子晶体熔化、气化或参加化学反应都必须要破坏共价键。3.金属晶体内部存在的是金属键，金属晶体熔化、气化或参加化学反应都必须要破坏金属键。4.分子晶体内部存在的是共价键，分子晶体溶于水或参加化学反应必须要破坏共价键；但分子晶体熔化、气化则只需要克服分子间的作用力就行了。新课导练11-1.(2007·江苏)下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物[解析]原子晶体中可存在极性共价键，如SiO2;稀有气体是单原子分子，属于分子晶体；干冰升华是物理变化，是分子间作用力发生变化，不涉及到键的断裂。AlCl3是共价化合物。[答案]B篇三：化学键第一课时教学设计精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜第三节化学键一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键，金属键；在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”。二、教学目标精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜1．知识与技能理解化学键，离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。2．过程与方法通过钠与氯气反应，得出感性认识，从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子简单归纳出形成离子键的本质。3．情感态度与价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生对微观粒子运动的想像力；（2）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重难点1、教学重点：离子键的定义，离子键的实质。2、教学难点：离子键的实质，离子键的形成。了达到稳定在反应时而取所需，前者给电子，后者的电子）[设疑]Na+与Cl-之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？