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1课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数01知识管理1．溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。溶液质量＝__溶质质量溶质的质量分数__。说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。2．溶液的稀释依据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。02基础题考点1溶质质量分数1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A)A．100g水中溶解了10g食盐B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9C．将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D．100g10%的食盐溶液中溶有10g食盐2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水(B)A．30kgB．170kgC．140kgD．200kg3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该溶液中含蔗糖的质量为(B)A．40gB．50gC．160gD．150g4．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出考点2溶液稀释的计算5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B)A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数6．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A．50gB．10gC．100gD．40g8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的质量为490g－50g＝440g2答：需要水440g。03中档题9．(2017·株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)11．(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌12．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%13．(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D)A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A．甲、乙两物质均属于难溶物质B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等3D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%15．(河南中招)如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水__100__g。16．(2018·河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。(2)t2℃时，甲的溶解度__＝__(填“”“”或“＝”)乙的溶解度。(3)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入__150__g水。17．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，至少需要这种浓盐酸__2__瓶。04拓展题18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)A．ACBB．CBAC．BC＝AD．ABC请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：，一种无色溶液：，溶解时吸热的物质：____________，溶解时放热的物质：__________________，溶解时温度基本不变的物质：__________，溶解度随温度升高而增大的物质：__________________，溶解度随温度升高而减小的物质：________________。4第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01知识管理1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。(2)生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。注意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。2．对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。02基础题1．(2017·西宁)某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量是x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑73273g×20%x732＝73g×20%xx＝0.4g答：可制得氢气的质量是0.4g。2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__2.5__g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2O2的质量是x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g100g×100%＝3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。3．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：(1)反应产生氢气的质量为__0.4__g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设200g稀硫酸中硫酸的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982x0.4g5982＝x0.4gx＝19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6g200g×100%＝9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。4．(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气__0.2__g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：由表中数据可知，第一次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.08g982＝x0.08gx＝3.92g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为3.92g20g×100%＝19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。03中档题5．某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数，他们取10g该铁粉加入50g稀硫酸中，恰好完全反应后得到4.4g不溶物，请计算：(1)混合物中铁的质量为__5.6__g；(2)请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？解：(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56985．6gx5698＝5.6gxx＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g50g×100%＝19.6%(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%×y＝200g×19.6%y＝40g需要水的质量为200g－40g＝160g答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)需要水160g。66．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为__16.1__g__。(2)合金中铜的质量分数为__35%__。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。解：设所加稀硫酸的溶质质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98161x16.1g98161＝x16.1gx＝9.8g稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100g－16.1g＋9.8g×100%＝10.5%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。7．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxy100111＝10gxx＝11.1g10044＝10gyy＝4.4g恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为11.1g10g＋94.4g－4.4g×100%＝11.1%答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。请写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银溶液反应：__________________________，铁与硫酸铜溶液反应：________________________，铝与硫酸铜溶液反应：__________________________，锌与稀硫酸反应：____________________________，铝与硫酸亚铁溶液反应：________________________，铁与稀盐酸反应：____________________________。