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1单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸酸的构成：由H＋和酸根离子构成常见的酸盐酸组成（化学式）：HCl物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生白雾，有挥发性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸组成（化学式）：H2SO4物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有吸水性浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌酸的通性（H＋的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水能跟碱反应生成盐和水（2）碱碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和OH－构成常见的碱氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体；易吸水潮解；易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO2的存在碱的通性（OH－的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水能跟酸反应生成盐和水（3）中和反应定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等（4）溶液的酸碱度2表示方法：pHpH的范围（0～14之间）pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强pH＝7，中性pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强pH的测定方法最简便方法：使用pH试纸操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能测整数了解溶液酸碱度的意义检查人体的健康状况监测雨水pH，了解空气污染情况调节土壤pH，促进农作物生长02考情分析本单元知识点在近三年河南中招考试中主要以选择题、填空题、简答题和综合应用题的形式考查，分值为5～7分，主要考点有：(1)酸碱的物理性质及用途、浓硫酸的稀释等；(2)pH的测定；(3)中和反应及其应用；(4)酸和碱的化学性质，特别关注酸碱中和反应的探究和氢氧化钠溶液变质的探究。03单元精练1．下列物质属于碱类的是(A)A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A．厕所清洁剂pH＝1B．牙膏pH＝8C．肥皂pH＝10D．炉具清洁剂pH＝133．(河南中招)下列图示的实验操作正确的是(B)A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A．5B．9C．12D．135．下列对应的化学方程式书写正确的是(B)A．正常雨水的pH约为5.6的原因：SO2＋H2O===H2SO3B．用熟石灰中和工厂排放的废硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OC．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．用稀硫酸除铁锈：H2SO4＋FeO===FeSO4＋H2O6．下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是(B)A．NaOH、HCl、H2SO4B．NaOH、HCl、NaClC．H2SO4、HCl、H2O3D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)27．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈8．(2018·青岛)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9．(2017·哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为(A)A．80%B．64%C．16%D．96%10．(2017·随州)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是(A)A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释11．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__吸水__性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有__H＋__。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的__二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须__密封__保存。12．(河南中招)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是__CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小__；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__2A1＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。13．(2016·河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为__H2O＋Cl2===HCl＋HClO__；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。14．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：4(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。15．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变__红色__；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH－__(填化学符号)。16．(河南中招)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。写出下列反应的化学方程式：(1)①__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。(2)②__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。A在生产或生活中的一种用途是__改良酸性土壤__。17．酸、碱的知识是中学化学学习的重要基础知识。请回答下列有关问题：(1)分别用水稀释稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，其溶液的pH将如何变化？答：稀盐酸pH值变大，氢氧化钠溶液pH值变小，氯化钠溶液的pH值不变。(2)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？答：浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少。(3)酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色。请再写出两条酸和碱在组成或性质方面的共同点。答：都是化合物，都含有氢元素和非金属元素。(4)如果用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来中和等量的稀硫酸，反应后溶液的pH__小于__7(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)取适量浓硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。答：随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。18．NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)根据氢氧化钠溶液与指示剂的反应，完成下表。紫色石蕊溶液无色酚酞氢氧化钠溶液紫色→__蓝色__无色→__红色__(2)中和反应将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是__乙__(填“甲”或“乙”)。5(3)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。答：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水，简要写出实验步骤、现象和结论。答：向两溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液。(合理即可)(5)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需4.9%的稀硫酸多少克？解：设需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98804．9%×x5%×16g9880＝4.9%×x5%×16gx＝20g答：需4.9%的稀硫酸20克。