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1第7讲酸和碱的中和反应命题点1酸碱中和反应(8年7考)1．(2012·河北)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是__氢氧化钠__溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？__不能__(填“能”或“不能”)，理由是__酚酞在酸性溶液中也呈无色__。2．(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗硫酸的质量为49g×10%＝4.9g设废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O8098x4.9g8098＝x4.9gx＝4g废水中氢氧化钠的质量分数为4g40g×100%＝10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。命题点2溶液的酸碱度(8年8考)3．(2016·河北)利用下列器材能完成的实验是(A)A．用pH计测定溶液的pHB．用体温计测沸水的温度C．用交流电源进行电解水实验2D．用刻度尺直接测量分子的直径4．(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D)A．甲B．乙C．丙D．丁5．(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比__偏大__(填“偏大”“偏小”或“相等”)。重难点1酸碱中和反应(2018·新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__；反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。(2)如果上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论①__取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液__②__石蕊试液变红色__显酸性(易错题)推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母)。A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．通常情况下，pH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H＋，则HCl在水溶液中也能电离出H＋重难点2溶液的酸碱度(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(D)3A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH实验突破探究酸和碱的中和反应(2018·黔东南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由__红__色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(1)K2SO4(2)K2SO4和__H2SO4__【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有__气泡__产生，化学反应方程式为__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O__猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上__pH7__方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现__溶液由无色变为红色__【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是__B__(填选项)。A．Ba(NO3)2B．锌粒C．CuD．盐酸(1)若用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，对测定结果是否有影响，并说明理由：__有影响，用润湿的pH试纸相当于稀释溶液，测量结果会偏小__。4(2)酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。(3)为了验证上述猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品有__紫色石蕊溶液__。一、选择题1．(2018·北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(A)A．油污净(12～13)B．西瓜汁(5～6)C．洁厕灵(1～2)D．橘子汁(3～4)2．(易错题)(2018·自贡)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(C)名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.66.6A.不变B．变强C．变弱D．无法确定3．(2017·来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(B)A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙4．(2018·广安)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列说法正确的是(D)A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．要补充维生素可以多吃鸡蛋清C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁5．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是(C)A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.46．(2018·保定17中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(A)A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸7．(2018·沧州14中三模)某同学发现氨气溶于水后所得溶液能使pH试纸颜色发生变化，他设计了以下实验探究溶液中使pH试纸颜色变化的成分，下列说法不正确的是(B)实验现象：①和②中pH试纸无变化，③中pH试纸颜色变化A．①中pH试纸未变色，说明水不能使pH试纸变色5B．③中pH试纸变红，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性C．③中pH试纸变蓝，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性D．对比①②③可得出结论：氨气溶于水后与水反应的产物使pH试纸变蓝8．(2017·潍坊)25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D)A．b、d点对应溶液的pH：bdB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH9．(变式题)(2018·石家庄长安区模拟)某实验小组用传感器探究稀NaOH和稀HCl反应过程中溶液的温度与pH变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是(C)A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大二、填空及简答题10．用下列物质的序号选择填空：①食醋，②熟石灰，③稀盐酸，④碳酸钡，⑤氢氧化铝。(1)农业上可用来改良酸性土壤的是__②____；(2)能治疗胃液中胃酸过多的药物是__⑤__；(3)工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是__③____。11．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)滴加液体的仪器名称为__胶头滴管__，开始时__左__管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为__氯化钠__，可能含有的溶质的化学式为__HCl__，写出上述反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。该反应的基本反应类型是__复分解反应__。12．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图象信息，回答问题。6(1)进行该反应的实验操作是按照__乙__(填“甲”或“乙”)图所示进行的。(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是__红色变为无色__。(3)曲线上C点表示__氢氧化钠和盐酸恰好完全反应__。三、实验探究题13．(2018·石家庄桥西区一模)某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水开展“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题。【提出问题Ⅰ】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？【实验1】小明取一定量的稀盐酸，测得其pH＝2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH＝3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，__用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上____，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是__盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大__。【实验2】小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到__无气泡产生__，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为__2HCl__＋__Ca(OH)2===CaCl2__＋__2H2O____。【提出问题Ⅱ】溶液X中溶质的成分是什么？猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl。小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)：实验操作实验现象实验结论实验3取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液__溶液变为蓝色__猜想二成立实验4取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想二成立小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是__溶液中的CaCl2也会与Na2CO3反应产生白色沉淀__。请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是__Ca(OH)2__＋__CO2__===CaCO3__↓＋__H2O(答案合理即可)____(用化学方程式表示)。四、计算应用题14．(2017·聊城)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图一图二(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×4%20g×x4036.5＝20g