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1考题训练(九)__酸与碱的中和反应|夯实基础|1．下列反应中，属于中和反应的是()A．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．[2017·广州]常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是()A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸3．[2017·兰州]下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.54．[2017·石家庄十八县基础模拟]下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜食用的是()物质玉米粥牛奶葡萄番茄pH7.0～8.06.3～6.63.5～4.54.0～4.4A.玉米粥B．牛奶C．葡萄D．番茄5．[2017·广东]黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A．食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)6．[2016·郴州]用pH试纸测溶液的pH，是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.47.[2017·北京]节选如图Z9－1所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。图Z9－1(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________________________________________________________________________。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________________________________________。8．[2017·绥化]火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是______________。2(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是________________。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的______________。|能力提升|1．[2016·衡阳]如图Z9－2是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()图Z9－2A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊溶液变蓝2．[2017·杭州改编]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图Z9－3所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()图Z9－3A．“”表示氯离子B．“”表示钠离子C．反应前后阴、阳离子的总数目不变D．此反应的实质是“”和“”结合生成水分子3．[2017·北京]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图Z9－4所示。下列说法不正确的是()图Z9－4A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大4.[2016·陕西]室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图Z9－5所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()图Z9－53A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋5．图Z9－6Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合如图Ⅱ所示变化关系的是()图Z9－6A．甲B．乙C．丙D．丁6．[2017·赤峰小明]在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]确定反应后溶液的酸碱性。[猜想与假设]反应后溶液呈碱性，也可能呈__________，也可能呈____________。[实验验证]实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液________________________溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____________________无色酚酞溶液不变色溶液呈_____________________[继续验证]实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失，溶液变为黄色溶液呈________，反应的化学方程式是_______________________________________________________________溶液呈________7.[2017·聊城]将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图Z9－7中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图Z9－74(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________________________________________________________________________(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。5参考答案|夯实基础|1．B[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。2．D[解析]KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH7；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH＞7；生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反应时生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，微溶于水，水溶液显碱性，pH＞7；醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pH＜7。3．D[解析]pH为7的溶液显中性，pH大于7显碱性，pH越大碱性越强；pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强。4．A[解析]胃酸过多的人适宜吃弱碱性的玉米粥。5．D[解析]黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，需要涂抹酸性溶液进行中和，减轻疼痛。6．C[解析]不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测液，使测量结果不准；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确到小数。7．(1)碱性(2)2、5(3)3(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O[解析](1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红。(3)作为空白对照实验，应选用显中性的水。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，反应的方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。8．(1)马铃薯(2)熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2](3)二氧化硫(SO2)[解析](1)土壤的pH约为5.4，土壤溶液显酸性，故应该种植马铃薯。(2)熟石灰是一种微溶性的碱，可以用于改良酸性土壤。(3)煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。|能力提升|1．B[解析]水显中性，显中性的物质可以是水，也可以是其他物质的水溶液，如氯化钠溶液。2．D[解析]据题意可知，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”是氢离子和氢氧根离子，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H＋和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图示可以看出该反应的实质是氢氧根离子“”和氢离子“”结合成水分子。3．C[解析]结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液。4．C[解析]a点时，溶液中有一种溶质H2SO4；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，b点时溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点时完全反应，溶液pH＝7；完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，无SO42－、H＋。5．D6．[猜想与假设]中性(或酸性)酸性(或中性)[实验验证]变红OH－(或氢氧根离子)中性(或酸性)[继续验证]酸性Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O无明显现象中性[解析][实验验证]因为结论是溶液呈碱性，则滴入的酚酞溶液应变成红色；无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断。[继续验证]从图知：是向有酚酞的乙溶液中加入氧化铁，观察到粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，说明溶液中有盐酸；如果观察到无明显现象，说明氧化铁没反应，且溶液不呈碱性，则证明溶液呈中性。7．(1)减小(2)B(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g×4%x64036.5＝20g×4%xx＝0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g20g×100%＝3.65%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。