2013级临床基础化学模拟试题-仅供参考

南昌大学抚州医学分院2013级临床本科基础化学模拟试题题号一二三四总分统分人签名题分10303030100得分一、填空题（每空1分，共10分）得分评阅人1、产生渗透现象的必备条件是有半透膜的存在和半透膜两侧单位体积内溶剂的分子数不相等。2、按酸碱的质子理论,酸是质子的给体，碱是质子的受体。3、关于Raoult定律所讨论的依数性适用于难挥发、非电解质的稀溶液。4、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度降低，而其盐效应使其溶解度增大。5、.配合物〔Cu(H2O)2(NH3)2〕SO4的名称为硫酸二氨•二水合铜(Ⅱ)，配位数为4，中心原子氧化数为+2。二、选择题（每题2分，共30分）得分评阅人1.(D)2.(C)3.(C)4.(D)5.(A)6.(A)7.(D)8.(A)9.(C)10.(D)11.(D)12.(D)13.(B)14.(A)15.(B)1、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（D）①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤2.、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是(C)A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气压下降3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的（C）A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-]4、在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(l)4NH(aq)+OH-(aq)中，为使[OH-]增大，可行的方法是（D）A．加H2OB．加NH4ClC．加HAcD．加NaCl5、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（A）A．4.0B．5.0C．7.0D.10.06、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（A）A.H3PO442POHB.42POH24HPOC.24HPO34POD.H3PO434PO7、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(D)A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数8、MX是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86]，则MX的摩尔质量为（A）A．52.0B．104C．5.20D．10.49、已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（C）A．1.8×10-4B．1.8×10-18C．5.6×10-11D．5.6×10310、混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是（D）A.c(AgNO3)c(KI)B.V(AgNO3)V(KI)C.n(AgNO3)n(KI)Dn(AgNO3)n(KI)11、下列分散系中Tyndall效应最强的是（D）A.空气B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化砷溶胶12、.有下列水溶液：①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是(D)A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②＞③＞①D.③＞②＞①13、在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（B）A.3B.4C.5D.614、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是(A)A.3.15.1B.2.13.1C.3.26.2D.3.14.415、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是(B)A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程度与滴定误差无关三、问答题（第1、2题每题6分，第3、4题每题9分，共30分）得分评阅人1.、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？答:这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？答:影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。3、用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。答:（1）H2C2O4·H2O风化后会失去结晶水，使H2C2O4·H2O变为H2C2O4，由于H2C2O4的相对分子质量小于H2C2O4·H2O，会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。4、具备什么条件的化学反应能用于滴定分析？化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件:（１)滴定反应必须按方程式的计量关系而且完全反应(要求达到99.9%以上)。（２)滴定反应要迅速,或能借助加热或加催化剂等方法来提高反应速率。（３)无副反应发生。如试样中共存的杂质必须不与标准溶液起作用,或具有适当的措施可掩蔽干扰物质。（４)必须有可靠简便的方法确定终点。五、计算题（前3题每题每题7分，第4题9分，共30分）得分评阅人1、已知某酸H3A的Ka1=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10-11。计算0.1mol·L-1H3A水溶液的pH、[HA2-]1.1.解:∵Ka1/Ka2=103＞102∴计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理pH=21(pKa1-lgc)=21(-lg10-4-lg0.1)=2.5[HA2-]≈Ka2=10-7mol·L-12、在含有0.0100mol·L-1I-和0.0100mol·L-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp(AgI)＝8.52×10-17)。2.解:AgCl开始沉淀时：[Ag+]AgCl＝18110spLmol1077.1Lmol010.01077.1]Cl[)AgCl(KAg2I开始沉淀时：[Ag+]AgI=115117spLmol1052.8Lmol010.01052.8]I[)AgI(K沉淀I-所需[Ag+]较小，AgI沉淀先生成。当[Ag+]＝1.77×10-8mol·L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：[I-]＝191817spLmol1081.4Lmol1077.11052.8]Ag[)(AgIK3、计算pH=5.00，总浓度为0.20mol·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)-C2H5COONa缓冲溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1L该缓冲溶液中加入0.010molHCl，溶液的pH等于多少？（C2H5COOH的pKa=4.87）3.解:设[HPr]=xmol·L-1,则[NaPr]=(0.20-x)mol·L-1缓冲溶液中有:pH=pKa+lgPr][]aPr[HN得[HPr]=0.085mol·L-1[NaPr]=(0.20-x)mol/L=0.115mol·L-1加入0.01molHCl后pH＝pKa+lg)HPr()Pr(-nn=4.87+lg0.010)mol(0.0850.010)mol(0.115=4.914、在1.0L0.10mol·L-1H3PO4溶液中，加入6.0gNaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求(1)溶液的pH值；(2)37℃时溶液的渗透压；(3)在溶液中加入18g葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300mmol·L-1)？{M(NaOH)=40.0，M(C6H12O6)=180.2}4.解:(1)反应前，溶液中n(H3PO4)=0.10mol·L-1×1.0L=0.10mol,n(NaOH)=6.0g/(40g·mol-1)=0.15mol,n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15mol-0.10mol=0.05mol反应H3PO4(aq)+NaOH(aq)=NaH2PO4(aq)+H2O(l)初始时/mol0.100.15平衡时/mol0.15-0.10=0.050.10继续反应NaH2PO4(aq)+NaOH(aq)=Na2HPO4(aq)+H2O(l)初始时/mol0.100.05平衡时/mol0.10-0.05=0.050.05所以平衡时[Na2HPO4]=[NaH2PO4]=0.050mol·L-1由Ka2=]PO[H]][HPOO[H42243，得[H3O+]=6.1×10-8mol·L-1pH=7.21(2)П=∑icRT=[c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)]RT=(0.050+0.050+3×0.050)mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×(273+37)K×1JL1kPa=644kPa(3)溶液的渗透浓度为18g·L-1/(180g·mol-1)+(0.050+0.050+3×0.050)mol·L-1=0.35mol·L-1，与血液相比，为高渗溶液。