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1课时4溶液命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为2～9分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2019年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性2018乳化现象；配制一定质量分数的溶液选择题，非选择题4C；33(1)(2)0.5＋32017溶液的形成、溶解度非选择题3592016溶解度、溶解度曲线非选择题33(3)22015溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制选择题、非选择题6；35(1)2＋32014溶液的形成，溶解时吸、放热现象，有关溶液的计算选择题52知识清单溶液的形成1．溶液(1)溶液：一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一的__、__稳定的__混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。②稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。①溶质：被溶解的__物质__(可以是气体、固体，也可以是液体)。②溶剂：能溶解其他__物质__的物质。最常用的溶剂是__水__，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。特别提醒①两种液体互相溶解时，多者为溶剂，少者为溶质。②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，一般指的是水。③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2．物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程吸、放热NaOH温度升高__放热__NH4NO3温度__降低__吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的__液滴__，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的__乳化2__作用。特别提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液在__一定温度__下，向__一定量溶剂__里加入某种溶质，当溶质不能__继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的__不饱和溶液__。特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2．判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断溶液温度一定，溶剂的量一定①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液(2)根据析出的晶体判断①析出晶体前的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液②无晶体析出，该温度下a.可能是恰好饱和b.可能是不饱和溶液(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3．饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和溶液饱和溶液(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和溶液饱和溶液特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4．溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的(溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂)。3(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1．固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在__一定温度下__，某固态物质在__100__g__溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a.__溶质__的性质，b.__溶剂__的性质；外因：c.温度。2．气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：a.__溶质__的性质；b.溶剂的性质；外因：c.压强；d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。特别提醒对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3．溶解度曲线(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。例①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是______g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为______g，是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解题思路】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，即t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，则50g水中溶解25g甲达到饱和。②比较溶解度的大小如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为________。③判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。【解题思路】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1℃甲的溶解4度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：甲溶质的质量分数＝S甲S甲＋100g×100%乙溶质质量分数＝S乙S乙＋100g×100%。特别提醒在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解题思路】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大。特别提醒Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示，欲从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用__________方法；欲从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用__________方法；甲中含有少量的乙，提纯甲应采用__________方法。【解题思路】甲的溶解度受温度的影响很大，乙的溶解度受温度的影响很小。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度1．溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3)饱和溶液的质量分数＝SS＋100g×100%2．溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后，__水__的质量发生变化，而其中的__溶质__质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；②没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好。玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。5特别提醒①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。2．操作步骤(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。特别提醒用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。体验中考溶液的形成1．(2017贵阳第35题节选3分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究一：用水作溶剂。在盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是__高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液，在汽油中不溶解__。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质。自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容。两种白色固体主要操作、现象和结论碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙2.[2016贵阳第33(1)(2)题5分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是__搅拌或加热或将冰糖磨成粉末__。(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)。序号实验操作实验现象实验结论①在两支试管中分别加入相同质量的碘，再分别加入等体积的水和酒精，振荡水中碘无明显变化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同②在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体，再分别加入等体积的冷水和热水，振荡热水中溶解的固体比冷水中的多温度不同，物质的溶解性不同3.(2014贵阳第5题2分)关于溶液，下列说法错误的是(C)A．固体、液体、气体都可以作为溶质B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶16D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等溶解度、溶解度曲线及饱和溶液与不饱和溶液4．(2017贵阳第35题节选6分)探究三：溶质在水中的溶解与结晶。【查阅资料】①20℃时，物质的溶解度如下表。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】20℃，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20℃)。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。(2)取少量晶体于试管中，加入__盐酸__，现象为__有无色气体产生__。【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__，晶体的质量为__7.2__g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故多余的NaHCO3以晶体形式析出__。5．[2016贵阳第3