搜索
1第十一单元测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Cu－64一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为(B)A．烧碱B．纯碱C．生石灰D．熟石灰2．(扬州中考)下列物质可用作氮肥的是(C)A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl3．(青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(D)A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢用水清洗4．粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是(A)A．防止局部温度过高使液体飞溅B．加速蒸发C．加速溶解D．引流防止飞溅5．(黄冈中考)分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是(C)A．纯净物：氧气、干冰、水银B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C．单质：金刚石、铁粉、黄铜D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙6．下列化学方程式书写正确的是(C)A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al(NO3)3===AlCl3＋3KNO37．(河北中考)下列对化肥的认识不正确的是(D)A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好8．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是(B)A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜阳离子阴离子……NO－3Cl－…………Cu2＋…★溶Ag＋…溶不9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是(D)A．若A、B为化合物，则该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，则该反应一定是中和反应10．(苏州中考)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)2A．①②B．①③C．②③D．①②③11．(岳阳中考)下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是(D)A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发12．(襄阳中考)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(C)A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐13．(泰安中考)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(D)A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成14．(巴中中考)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是(A)A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15．(4分)(重庆中考)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是氯(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为MgSO4。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为＋5。(4)工业用盐含NaNO2，则NaNO2的名称为C(填序号)。A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠16．(3分)下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。3请阅读有关内容后，回答下列问题：(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质(化合物)的分类中它们同属于盐类。主要成分NH4Cl保存方法干燥阴凉处存放含氮量≥25%(2)化学肥料中通常所说的“含氮量”中的“氮”是指D(填字母)。A．氮分子B．氮原子C．氮离子D．氮元素E．NH＋4(3)请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是受热易分解。17．(3分)(内江中考)化学反应中常伴随着一些特征现象。(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)。18．(5分)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，则该化肥不可能是尿素。(2)另取样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥不可能是NH4HCO3。(3)在步骤(2)的试管中再滴入氯化钡溶液，若出现浑浊，则可知该化肥是(NH4)2SO4，反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。19．(6分)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)氢氧化钠应放在位置B上。(2)C和D反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，反应类型为置换反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是H2SO4和NaOH。(3)当G换成另一种物质时就能将花传回起点A，它是一氧化碳(或碳)(写名称)。三、(本大题包括2小题，共16分)20．(8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：溶解―→操作Ⅰ―→蒸发①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。4①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化学式表示)。(3)若有20℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤。21．(8分)A～E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O，该反应的类型是复分解反应。(2)C和D反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4→CO2。(填化学式)四、(本大题包括2小题，共21分)22．(10分)(呼和浩特中考)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.CaO和CaCO3；Ⅲ.全部是碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ的成立。丙同学的实验方案是取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生(要求写出实验的操作和现象)。23．(11分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图：(1)“滤渣”是粗盐中含有的泥沙。5(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液中得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图(如右图)分析原因：NaCl的溶解度受温度变化影响不大。(4)由右图可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为100mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发结晶时所需时间长。五、(本大题包括2小题，共14分)24．(6分)现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为10.6g。(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？解：设生成CO2的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1064410．6gx10610.6g＝44xx＝4.4g答：最多可生成CO2的质量为4.4g。25．(8分)(广安中考)向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为195.1g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是Na2SO4(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓16098x4.9g6160x＝984.9gx＝8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g160g×100%＝5%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。