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1期中测试题(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分)1．(遂宁中考)下列变化属于化学变化的是(C)A．试管破裂B．酒精挥发C．红磷燃烧D．溶液稀释2．实验室取用药品的操作正确的是(C),A.滴加液体),B.倾倒液体),C.装入粉末状固体),D.装入块状固体)3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(A)A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐4．(枣庄中考)下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是(C)A．分子质量增大B．分子体积扩大C．分子间隔变大D．分子个数增多5．(南充中考)下列实验操作图示正确的是(A),A.过滤粗盐水),B.点燃酒精灯),C.向试管中加入锌粒),D.蒸发食盐水)6．下列操作可有效降低水的硬度的是(B)A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附7．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是(C)A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构8．下列关于微粒的说法正确的是(D)A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的9．(烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是(C)A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别2B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大10．将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是(C)A．④＞③＞②＞①B．①＞③＞②＞④C．③＞①＞②＞④D．③＞②＞①＞④11．下列叙述正确的是(A)A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B．分子在不停运动，原子不运动C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子12．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是(B)A．该元素是金属元素，原子序数为11B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子13．下列关于水的说法错误的是(C)A．用活性炭可除去水中的色素和异味B．可用肥皂水区分硬水和软水C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气D．生活污水需集中处理后再排放14．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(A)A．加水前，溶液一定是饱和溶液B．加水前，溶液可能是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液15．(衢州中考)表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(D)A．该反应属于化合反应B．反应前后元素种类没有改变C．原子在化学反应中不能再分D．反应前后分子的种类没有改变16．(变式题)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)3二、填空题(每空1分，共30分)17．(6分)用元素符号和数字表示：(1)地壳中含量最多的金属元素__Al__。(2)生物细胞中含量最多的元素__O__。(3)相对原子质量最小的元素__H__。(4)氯元素__Cl__。(5)5个铜原子__5Cu__。(6)3个亚铁离子__3Fe2＋__。18．(4分)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)胶头滴管用过后应__用清水冲洗干净__，再去吸取其他药品。(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端__用水润湿__，然后稍稍用力转动插入。(3)用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体__5__mL，加热过程中，试管夹应夹在__距试管口约1/3处__。19．(7分)(易错题)如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：(1)属于纯净物的有__ABDEF__，属于单质的有__ABEF__。(2)属于混合物的有__CG__。(3)由原子直接构成的纯净物有__AB__。(4)由分子构成的纯净物有__DEF__。(5)图__G__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有__4__种。20．(7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x表示__核电荷数__，y表示__最外层电子数__。(2)当x＝12时，y＝__2__。(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝__8__。(4)当y＝1时，该粒子易__失去__电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电的__Na＋__(填离子符号)。21．(6分)原子序数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。4(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是__S2－__。(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增__。三、实验探究题(每空1分，共16分)22．(7分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是__活性炭__；②该净水器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__；③你认为上述简易净水器__不可以__(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。(2)右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：①写出标号仪器的名称：a__铁架台__；b__漏斗__；②实验过程中玻璃棒的作用是__引流__；③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__滤纸破损__等(答出一点即可)。23．(9分)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。(1)所需的氢氧化钠质量为__10__g。(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平__左__(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是__100__mL(填“10”“100”或5“250”)。实验二：水的电解实验。用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。(3)开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的__负__(填“正”或“负”)极。用__带火星的木条__验证b管中的气体，写出电解水的文字表达式：__水――→通电氢气＋氧气__，该反应属于__分解反应__。(4)说明水是一种化合物的实验事实：__电解水生成了氢气和氧气(合理即可)__。(5)电解后溶液的溶质质量分数____10%(填“＜”“＝”或“＞”)。四、计算题(6分)24．欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？(浓盐酸的密度为1.18g/cm3，计算结果保留小数点后一位)解：设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x。200g×5%＝x×1.18g/cm3×37%x≈22.9cm3＝22.9mL答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。6