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1第六单元碳和碳的氧化物毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值在本单元中，二氧化碳的性质、制法及用途是历年中考必考的内容，预计2019年毕节中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合性题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境保护和农业发展等问题的考查将成为热点；关于单质碳及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质和碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法。2018碳单质、二氧化碳、一氧化碳填空、实验题18（2）、2172017二氧化碳的实验室制法实验题21（1）（2）32016低碳生活、温室效应选择题432015碳的化学性质、能量变化、二氧化碳的性质和用途、二氧化碳的实验室制法填空、实验题18、21（1）、22（2）9知识清单金刚石、石墨、C601.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在明显差异。（1）金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较名称金刚石石墨C60结构模型碳原子排列形状锥形排列（正八面体）层状排列（细鳞片状）球状排列硬度天然存在的最硬的物质质软导电性不导电良好的导电性常态下不导电用途玻璃刀、切割大理石、钻探机钻头、装饰品作电板、制铅笔芯、作润滑剂可广泛用于超导、催化、材料、医学及生物等领域特别提醒①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个C60分子是由60个碳原子构成。（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质。①木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附色素和异味。②活性炭：也具有疏松多孔的结构，吸附能力比木炭强，用于净水、防毒面具、制糖工业等。特别提醒吸附性属于物理性质。③焦炭：由煤的干馏制得，用于冶金工业（煤的干馏属于化学变化）。④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。22.碳单质的化学性质和用途稳定性在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不变色可燃性（与氧气反应）①氧气充足C＋O2=====点燃CO2②氧气不充足2C＋O2=====点燃2CO，可作燃料还原性（与某些氧化物反应）①与氧化铜反应C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑现象：固体由黑色变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体②与氧化铁反应3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑③与CO2反应C＋CO2=====高温2CO，该反应是吸热反应，碳的还原性广泛用于冶金工业特别提醒①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。②还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质。夺取氧的物质，发生氧化反应，作还原剂；失去氧的物质，发生还原反应，作氧化剂。③碳单质化学性质相似的原因是都由碳原子构成。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。1.二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质：无色、无味气体，能溶于水，密度比空气大（CO2相对分子质量为44，比空气的平均相对分子质量大），固体CO2（俗称干冰）升华时吸收大量的热。（2）二氧化碳的化学性质①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。a.现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；b.结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）；c.应用：CO2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2，CO2灭火，既利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。②与水的反应取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花做如下四个小实验。3序号ⅠⅡⅢⅣ现象纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红分析醋酸能使紫色石蕊溶液变红水不能使紫色石蕊溶液变红CO2不能使紫色石蕊溶液变红碳酸能使紫色石蕊溶液变红将第Ⅳ朵纸花取出用吹风机烘干，红色消失。以上实验说明A：CO2与水反应生成了碳酸，化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，B：碳酸很不稳定，容易分解，化学方程式：H2CO3===H2O＋CO2↑。特别提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过Ⅰ和Ⅳ对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。（3）与碱反应①与氢氧化钙反应现象：澄清石灰水变浑浊。结论：CO2能与碱反应。化学方程式：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（应用：此反应常用于检验CO2气体）。②与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升得最高。结论：氢氧化钠能与CO2反应。化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。分析：水能与CO2反应，水位上升；氢氧化钙能与CO2反应，水位上升（高于水）；氢氧化钠能与CO2反应，水位上升[高于Ca（OH）2溶液]。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果最好。应用：除去混合气体中的CO2，用NaOH溶液吸收效果最好。2.一氧化碳（1）一氧化碳的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小。（2）一氧化碳的化学性质4化学性质概述化学方程式用途可燃性CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色2CO＋O2=====点燃2CO2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命还原性CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应（还原能力比碳粉强）与氧化铜反应：CO＋CuO=====△Cu＋CO2与氧化铁反应：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2冶炼金属特别提醒CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。（3）CO与CO2的相互转化转化化学方程式CO转化为CO22CO＋O2=====点燃2CO2CO2转化为COCO2＋C=====高温2CO（4）鉴别和除杂：①鉴别CO和CO2根据性质不同的方法：②除杂：A.CO中混有CO2：通过澄清石灰水（或NaOH溶液）；B.CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜。二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳的用途灭火、气体肥料、固态CO2（干冰）作制冷剂、化工产品的原料、光合作用等。2.二氧化碳对人体健康的影响5CO2本身无毒，但二氧化碳不能供给呼吸。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做灯火试验。3.自然界中碳（元素）的循环二氧化碳有机物（食物和燃料等）4.温室效应（1）温室效应的危害：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，造成农业减产。（2）能产生温室效应的气体：二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。（3）缓解措施a.控制使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用风能、太阳能、地热、核能等清洁能源。b.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。特别提醒二氧化碳不是污染物，CO2的浓度过高，会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO2参与自然界中“碳循环”，空气中不能没有CO2。本单元知识间联系写出图中反应的化学方程式：①2C＋O2=====点燃2CO或C＋CO2=====高温2CO②C＋O2=====点燃CO2或C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑③2CO＋O2=====点燃2CO2或CO＋CuO=====高温Cu＋CO2④CO2＋C=====高温2CO⑤CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O⑥CaCO3=====高温CaO＋CO2↑或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑⑦CO2＋H2O===H2CO3⑧H2CO3===H2O＋CO2↑体验中考碳单质和碳的氧化物的性质1.（2018毕节第18题节选）请用下列物质的序号填空：①石墨②硝酸钾③硫酸铵④小苏打⑤烧碱6（2）具有良好导电性，可作电极材料的是①。2.（2018毕节第21题）某混合气体可能含有H2、CO2、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。[查阅资料]①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。[探究实验]（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其他均无明显现象，据此得出混合气体中含有H2O（g）和CO2（填对应成分的化学式），B中变浑浊的原因是CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（写对应化学方程式）。（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是排除其他气体的干扰，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成红色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应。3.（2016毕节第4题）随着社会经济发展，环境问题越来越受到人们的重视和关注，下列说法正确的是（C）A.一氧化碳、二氧化碳都属于空气污染物B.“低碳生活”是指减少含碳物质的使用C.更多地开发利用太阳能、地热能、风能、潮汐能等清洁能源，能减缓温室效应进一步增强D.为治理雾霾，禁止使用化石燃料4.（2015毕节第18题）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式为C＋O2=====点燃CO2，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应。5.（2015毕节第21题节选）实验探究：（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：①装置A中的现象是溶液变红，发生反应的化学方程式为H2O＋CO2===H2CO3。②B装置中的现象是燃烧的蜡烛从低到高先后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。二氧化碳的实验室制法6.（2017毕节第21题节选）实验室部分装置如A—E图所示。7请回答下列问题：（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写如表空白。固体M溶液N制取的气体收集装置大理石稀盐酸CO2C二氧化锰过氧化氢O2B或C锌粒稀硫酸H2B或D（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为浓硫酸。重难突破碳单质和碳的氧化物的性质例1如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：（1）C的化学式是。（2）B的一种用途是。（3）A→D反应的化学方程式是______________________________________________________________________。【解析】A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，所以A为碳。碳不完全燃烧后生成一氧化碳，完全燃烧后生成二氧化碳；B为一氧化碳，燃烧生成二氧化碳，C为二氧化碳；碳和一氧化碳都是还原剂，能将金属氧化物还原成金属单质，D为红色单质，D为铜。氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳。1.实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空：（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水。8（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫变红，该反应的化学方程式是H2O＋CO2===H2CO3。（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是CO2的密度比空气大。二氧化碳的实验室制法例2如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：Ⅰ.氧气的制取利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液；②高锰酸钾；③二氧化锰，来制取氧气。（1）装置中仪器a的名