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12018年包头市中考模拟试卷(一)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64S—32Ca—40Ba—137一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是()A．海水晒盐B．食物腐败C．汽油挥发D．石油分馏2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是()A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂3．用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()图1A．甲物质由6个原子构成B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为11C．甲、乙、丙都是氧化物D．乙中氢元素质量分数最低4．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A证明蜡烛中含有碳元素将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨C鉴别氢气和甲烷分别点燃，火焰上罩干冷烧杯D除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁加入足量铜粉5．下列图像能正确反映其对应实验操作的是()图2A．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液B．向盛有一定量的盐酸与氯化钙混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO26．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入()A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分)7．(6分)(1)用化学符号填空：2个铝离子__________；锰酸钾__________；纯碱____________。(2)科学实验必须按规范进行操作。根据图3回答下列问题。2图3①图示中实验操作有明显错误的一项是________(填序号)。②图A中仪器a的名称是____________，它在该实验操作中的作用是____________。8．(4分)t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图4中Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。图4请结合图示回答下列问题。(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)曲线。(2)M点的含义为____________________________________。(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是____________________________________________________________________。(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填序号)。A．甲溶液仍为饱和溶液B．两溶液质量甲＜乙C．两溶液中溶剂质量甲＝乙D．两溶液溶质质量分数甲＞乙9．(6分)在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图5所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。图5请回答下列问题。(1)D的化学式是________(写一个)，D和E反应的现象是____________________________，基本反应类型是______________。(2)B的化学式是________(写一个)，A和B反应的化学方程式为____________________________________________________。10．(5分)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。查阅资料：①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色的Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为________。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子有____________(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：3图6废水中含有的物质为______________________(写化学式)，溶液C中溶质为________________________(写化学式)。此流程涉及________种基本反应类型。三、计算题(共7分)11．取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)4参考答案1．B2.B3.D4.A5.B6.B7．(1)2Al3＋K2MnO4Na2CO3(2)①B②玻璃棒引流8．(1)a(2)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)ABD9．(1)HCl固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生置换反应(2)NaOH2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO410．(1)AgClCu2＋、H＋(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2三11．解：(1)生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g。设参加反应的硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117x23.3gy142233＝x23.3gx＝14.2g233117＝23.3gyy＝11.7g该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2g15g×100%≈94.7%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5g271.7g×100%≈4.6%。答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。