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1第九单元溶液百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。预测2019年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。2018溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23（1）、2572017溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题8、2562016溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、填空题4、23（3）（7）、2582015溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线填空题21（1）（6）、2562014溶液的含义、溶解度及溶解度曲线选择、填空题7、256知识清单溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。③混合物（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。①溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。②溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。23.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.判断饱和溶液与不饱和溶液（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。3（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。②比较溶解度的大小。如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为。【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。③判断溶液中溶质的质量分数的大小。4如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数（甲）＝S甲S甲＋100g×100%溶质的质量分数（乙）＝S乙S乙＋100g×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙甲。特别提醒在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示：将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%（3）饱和溶液的质量分数＝SS＋100g×100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）①仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。②步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。5③注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解。④误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。3.溶液的稀释溶液稀释的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体验中考溶液的含义1.（2018百色第3题）下列物质属于溶液的是（D）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水2.（2016百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（B）A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁3.（2014百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（C）A.豆浆B.冰块C.蔗糖D.植物油乳化现象4.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有乳化功能。5.（2016百色第23题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。溶解度及溶解度曲线6.（2018百色第25题）6如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是a。（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b＝（填“”“”或“＝”）c。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a＞c。（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为150g。7.（2017百色第25题）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）当温度大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是甲物质。（3）采用升高温度的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。（4）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为160g。8.（2016百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙。（2）溶解度随温度升高而减小的是丙。（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是甲。（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。9.（2015百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化不大。（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是甲＞乙＞丙。（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温方法。7（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲＝（填“＞”“＜”或“＝”）丙。810.（2014百色第25题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）若固体甲中含有少量乙时，可用冷却结晶（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）方法提纯甲。（3）溶解度受温度影响比较大的物质是甲。（4）t2℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲＜（填“＞”“＜”或“＝”）乙。重难突破溶液的含义例1下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液；B.溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样；C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子；D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体。,1.下列物质不属于溶液的是（A）A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸2.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（A）A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸3.下列说法不正确的是（C）A.硝酸