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1第八单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲中，金属的化学性质一直是中考命题的重点，常与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题。在突出了学科内、学科间综合的同时，命题更能体现新课标的要求，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价题。炼铁的原理及应用常结合一氧化碳的性质和有关含杂质物质的化学方程式计算，也是中考不可忽视的知识点。预测2019百色中考仍会以填空或选择题考查金属的活动性顺序。2018镁的化学性质、铝和铝的化合物性质填空、实验与探究题23（2）、29112017金属活动性顺序、铁的物理性质选择、填空题14、24（1）32016金属活动性顺序选择题1522015金属活动性顺序、铜的物理性质、置换反应选择、简答题14、26（1）（3）52014金属活动性顺序选择题142知识清单金属的化学性质1.与氧气反应（1）概念：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。（“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应）（2）常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al＋3O2===2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的氧化铝膜金属活动性MgAlFeCu4Al＋3O2=====点燃2Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4剧烈反应、火星四射、生成黑色固体，放出热量Cu2Cu＋O2=====△2CuO在空气中，不能燃烧，加热时，生成黑色固体Mg2Mg＋O2=====点燃2MgO发出耀眼的白光，生成一种白色固体2.与盐酸、硫酸反应（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。（2）通式：金属＋酸―→盐＋氢气（3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸）金属化学方程式现象及解释结论2单质MgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑剧烈反应，产生大量气泡Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCuZnZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应比较剧烈，产生大量气泡FeFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Cu无明显现象，不反应3.与某些可溶性盐溶液的反应（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。（K、Na、Ca除外）（2）通式：金属＋盐―→新金属＋新盐（3）常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论（金属活动性）Fe与CuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞CuCu与AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＞AgAl与CuSO42Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu铝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色Al＞CuCu与Al2（SO4）3无明显现象，不反应特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu＋AgCl不反应。置换反应1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表达式：A＋BC===B＋AC）2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化。金属活动性顺序1.常见金属的活动性顺序――→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属的活动性逐渐减弱2.金属活动性顺序（1）①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠前，活动性越强。②位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。3特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它们与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。（2）应用①判断置换反应能否发生。②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时，对滤液、滤渣的成分进行分析。a.反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。b.生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。④设计实验、验证金属的活动性顺序。⑤根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。体验中考金属的性质1.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，反应中具有还原性的物质是镁。2.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（2）金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是控制变量法。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图所示的实验。4如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为ANaCl，BNa2SO4。3.（2017百色第24题节选）传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性。4.（2015百色第26题节选）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具之一。请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（3）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，原因是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（用化学方程式表示），由此可知该零件“发蓝”处理效果不好。金属活动性顺序、置换反应5.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是无现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面。6.（2017百色第14题）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻划D.铜片、银片分别放入稀硫酸中7.（2016百色第15题）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（D）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Y＞Z＞X8.（2015百色第14题）将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出。则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（D）A.镁、铜、锰B.锰、镁、铜C.铜、锰、镁D.镁、锰、铜9.（2014百色第14题）把A、B、C三种金属片分别加入稀盐酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硝酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（B）A.B＞A＞CB.A＞B＞CC.C＞B＞AD.A＞C＞B重难突破5金属的性质例1下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.小苏打用于治疗胃酸过多【解析】铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，是物理性质。例2现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲乙丙B.相对原子质量：乙丙甲C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：甲乙丙【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：甲乙丙；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙乙甲；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙甲丙；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙。1.轮船制造业一般会用到硬铝，主要是利用它的优良性能（B）A.光泽好、密度大B.强度和硬度好C.导电、导热性好D.密度小且质软2.下列有关金属材料说法正确的是（C）A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）3.将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（B）A.金属活动性ABB.生成氢气的质量ABC.反应的硫酸质量AB6D.反应的金属质量AB4.向133.4g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）解：（2）设原稀盐酸中溶质的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.4g73x＝20.4gx＝14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6133.4g×100%≈10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。金属活动性顺序、置换反应例3化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）A.由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB.由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A.由实验甲可知金属活动性：AlCu；B.由实验乙可知金属活动性：CuAg；C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg；D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究。例4金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：――→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu（X）AgPtAu金属活动性由强逐渐减弱7请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是元素。（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有。【解析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可，金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg