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第九单元溶液基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三一、溶液的形成1.溶液(1)定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。(2)特征:具有均一性、稳定性,属于混合物。(3)组成:①溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。(4)质量关系:①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三注意(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据,缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种,溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程,形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三(3)溶液和乳浊液的比较。溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热=水合过程放热不变氯化钠溶解4.溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三二、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。在一定温度下(溶质为气体时,还需指明压强),在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和的方法。一般来说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下(溶质为气体时,还需指明压强),在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在,若有,那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。2.浓溶液和稀溶液(1)区别:在一定量的溶液中若含溶质较多,属于浓溶液;若含溶质较少,属于稀溶液。(2)注意:浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。3.固体的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三(2)四要素:①条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,不指明温度时,溶解度没有意义。②标准:100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,要取等量溶剂,且溶剂质量为100g,而不是溶液的质量。③状态:饱和状态。只有在一定温度下,100g溶剂中溶质达到饱和时,溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。④单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,所以溶解度的单位为克。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三(3)影响因素:①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:温度。a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。(4)溶解度曲线及其应用:①定义:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。②溶解度曲线的意义:基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点分别表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液过饱和如D点表示T1℃时M的过饱和溶液基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三③溶解度曲线的变化规律:a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。④溶解度曲线的应用:a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。4.气体的溶解度(1)定义:在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而减小,随压强增大而增大。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三5.结晶(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。(2)方法:①降温结晶;②蒸发溶剂结晶。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三三、溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。2.配制一定质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤①计算;②称量;③溶解;④贮存①计算;②量取;③稀释;④贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三注意(1)配制溶液时,溶解不能在量筒中进行,一般在烧杯中,并用玻璃棒搅拌,以加速溶解。(2)用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸加入水中。3.溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质质量分数意义一定温度下,100g溶剂中最多溶解的溶质的质量每100g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)—基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三溶解度溶质质量分数计算公式溶解度=溶质质量溶剂质量×100g溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%联系在一定温度下,某物质的溶解度为Sg,其饱和溶液中溶质的质量分数为a%,则:𝑆g100g+𝑆g×100%=a%𝑆g100g=𝑎100-𝑎则Sa,S=100𝑎100-𝑎基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一二三4.有关溶质质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点:浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1+m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时,涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算,或先计算质量,再利用公式进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456781.下列物质中,属于溶液的是()A.苏打水B.冰水C.石灰乳D.液氧解析：苏打水是均一、稳定的混合物,故属于溶液;冰水是纯净物,不属于混合物,故不是溶液;石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。答案：A基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456782.下列说法中正确的是()A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠解析：碘酒中溶剂是酒精,A项错误;食用油不能溶于水,因此食用油不是溶质,B项错误;氯化钠溶液中溶剂是水,溶质是氯化钠,D项错误。答案：C基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456783.下列固体溶于水后,溶液温度升高的是()①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰A.①②③B.①②③④C.①②D.①④解析：氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;氯化钠溶于水既不吸热也不放热,故溶液温度不变。答案：D基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456784.炎热的夏天,小林从5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液。在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到b溶液。则下列说法错误的是()A.5℃时,a溶液一定是饱和溶液B.室温下,b溶液一定是不饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D.b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液解析：由题意知,5℃时,a溶液中有少量蔗糖晶体存在,故a溶液一定是饱和溶液,A项正确;在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,b溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,B项错误;从5℃到室温,温度升高,晶体消失说明晶体已经溶解了,从而说明溶解度随温度升高而增大,C项正确;由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少,故b溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶质的质量分数,D项正确。答案：B基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456785.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃,其溶液中溶质的质量分数变大C.30℃时,向20g甲固体中加入50g水,充分搅拌后得到70g溶液D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试12345678解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂没变,故溶液中溶质的质量分数不变,B项错误;30℃时,甲的溶解度为30g,50g水中只能溶解15g甲固体,溶液的质量为65g,C项错误;由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受温度的影响变化不大,所以,冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲,D项正确。答案：D基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试123456786.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,根据图回答相关问题:(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度:甲(填“大于”“等于”或“小于”)乙。(2)A点状态下乙溶液属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时,将15g甲放入装有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为。(4)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用。基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试12345678解析：(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)A点处在乙物质溶解度曲线上方,乙溶液属于饱和溶液;(3)t2℃时,甲的溶解度是25g,将15g甲放入装有50g水的烧杯中,能够溶解12.5g,所得溶液溶质的质量分数为;(4)甲的溶解度受温度变化影响较大,若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用降温结晶的方法。答案：(1)等于(2