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第4课时溶液的浓度溶液的配制命题热点透析知识体系梳理考点一溶液的浓度1.溶质质量分数(1)定义:溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。(2)公式:①溶质的质量分数=×100%②溶质的质量分数=×100%(仅适用于饱和溶液)溶质溶质质量溶液质量溶解度溶解度+100g【注意】溶质的质量分数是质量之比,常用质量的百分比表示,一定要乘以100%得到百分数。溶液命题热点透析知识体系梳理2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,的质量不变。(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数溶质命题热点透析知识体系梳理考点二配制一定溶质质量分数的溶液1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、、胶头滴管、、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用:搅拌,固体或液体溶质的溶解速率。(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略_____,且越接近越好。量筒烧杯加快大命题热点透析知识体系梳理2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。(1):计算所需溶质的质量和水的体积。(2):用托盘天平称取一定质量的固体。(3):用量筒量取一定体积的水。(4):将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(5):将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。计算图4-1称量量取溶解装瓶命题热点透析知识体系梳理3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。(2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体相平。②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。左物右码凹液面的最低处命题热点透析知识体系梳理4.误差分析操作误差分析溶质质量分数用托盘天平称量固体药品时,砝码磨损或固体药品和砝码放反了,且使用了游码称量的固体药品的实际质量偏小所用砝码已生锈或沾有油污称量的固体药品的实际质量偏大量取水时仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏小量取水时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小偏大偏大偏小命题热点透析知识体系梳理操作误差分析溶质质量分数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏小将固体药品倒入烧杯中时部分撒在外面配制的溶液中溶质的质量偏小将固体药品倒入烧杯中时,纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小装瓶时有液体溅出不变（续表）偏大偏小偏小偏小命题热点透析知识体系梳理5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。计算量取稀释知识体系梳理命题热点透析考向一有关溶质质量分数的计算1.[2019·杭州]如图4-2所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是()A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大图4-2知识体系梳理命题热点透析[答案]D[解析]①→②过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;③→④为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;②→③为恒温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,故②→③过程中溶质质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故③→④过程中溶质质量分数逐渐增大。知识体系梳理命题热点透析2.[2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。(1)t1℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为。图4-3[答案](1)20%[解析](1)t1℃时,C物质的溶解度为25g,则此时C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。溶质质量溶液质量知识体系梳理命题热点透析2.[2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。(2)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。图4-3知识体系梳理命题热点透析[答案](2)BAC[解析](2)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BA=C,故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为BA=C;将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大,因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液,其溶质质量分数不发生改变;C物质的溶解度随温度升高而减小,因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2℃时的饱和溶液,其溶质质量分数将减小;故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。知识体系梳理命题热点透析考向二有关溶液稀释问题的探究3.[2018·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。1∶2图4-4知识体系梳理命题热点透析3.[2018·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量________g。图4-4[答案](2)390[解析](2)设需要水的质量为x,则100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g。知识体系梳理命题热点透析考向三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算4.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算:(1)生成氢气的质量是g。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑]0.3知识体系梳理命题热点透析(2)解:设40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑806x0.3gx=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。𝟒𝐠𝟒𝟎𝐠𝟖𝟎𝟔=𝒙𝟎.𝟑𝐠知识体系梳理命题热点透析考向四配制一定溶质质量分数的溶液5.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是_______(填序号)。图4-5知识体系梳理命题热点透析[答案](1)②①⑤③④①[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。知识体系梳理命题热点透析5.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内保持水平。图4-5液体凹液面的最低处知识体系梳理命题热点透析5.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是。图4-5知识体系梳理命题热点透析[答案](3)用量筒量取水时,仰视读数(合理即可)[解析](3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。