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1专题检测（四）元素周期表与元素周期律1．(2019·南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物C．Y的简单离子结合质子的能力弱于WD．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强解析：选BZ的周期数是其族序数的3倍，则Z位于第三周期第ⅠA族，Z为Na；短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19，即X、Y、W最外层电子数平均为6，且W原子最外层电子数与X的电子总数相等，则X为N，Y为O，W为Cl。A项，原子半径：r(Z)r(W)＞r(X)r(Y)，错误；B项，Y与X可能形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，Y与Z均可形成Na2O、Na2O2等化合物，正确；C项，O2－比Cl－易结合质子形成弱电解质水，故Y的简单离子结合质子的能力强于W，错误；D项，W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，HClO4是强酸，而X的氧化物对应的水化物如HNO2是弱酸，HNO3是强酸，错误。2．(2018·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B．Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C．由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D．离子半径的大小顺序：r(W2－)r(Z＋)r(Y2－)r(X3－)解析：选C由题意可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱，A错误；Na与S形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，B错误；由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C正确；X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(W2－)r(X3－)r(Y2－)r(Z＋)，D错误。3．(2018·扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，2X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)B．WY2中既有离子键又有共价键C．Z是短周期中金属性最强的元素D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，则X是C，X与W同主族，W为Si，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Y为O，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数，Z是Al。X和Y、Z和W处于同一周期，原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，A正确；WY2即SiO2中只有共价键没有离子键，B错误；短周期中金属性最强的元素是Na不是Al，C错误；Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，D错误。4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：选C首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶23B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选DX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误。6.短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L－1X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2＝0.3)。下列说法正确的是()A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡解析：选DA是短周期中原子半径最大的元素，则A是Na，X为NaOH，A、B、C、D最高价氧化物的水化物X、Y、Z、W必为酸或者碱，Y可与X、Z、W反应，则Y是两性氢氧化物，Y为Al(OH)3，B为Al，则C、D必为非金属元素，Z、W为酸，C、D原子序数大于11，由图像可知，0.1mol·L－1W溶液的pH为1，说明W为强酸且是一元酸，所以W为HClO4，D为Cl元素，0.1mol·L－1Z溶液的pH为0.7，说明Z为强酸且为二元酸，所以Z为H2SO4，C为S元素。Na＋半径大于Al3＋半径，A错误；HClO4中含共价键，NaOH中含共价键和离子键，B错误；Cl元素的非金属性强于S元素，HCl比H2S稳定，C错误；Al3＋为弱碱阳离子，能发生水解，促进水的电离，D正确。7．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。4下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析：选D根据题意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX，A错误。在化合物C2H2中共用5对电子，在N2H4中共用5对电子，H2O2中共用3对电子，B错误。与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合得最牢固，C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是或等，D正确。8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，下列说法中正确的是()A．离子半径：DCBB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－O2－Al3＋，A错误；H与5N两种元素共同形成的10电子粒子有NH＋4、NH3、NH－2三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．A难溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点解析：选CB和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z反应生成C，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A．最高正化合价：ZXB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－Ym－Zm－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－Ym－，而Ym－比Zm－多1个电子层，离子半径：Ym－Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、6F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中