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1选择题提速练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·常州一模)2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A．开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B．一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C．减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D．大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给解析：选CA项，开发清洁能源如太阳能、风能等，它们属于可再生能源，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，减少了化石燃料等不可再生自然资源的使用，并不是对现有资源的浪费，错误；B项，一次性塑料尽管给生活带来便利，但产生了白色污染，不应该扩大生产，错误；C项，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保护地球环境，正确；D项，大量施用化肥可以提高农作物产量，满足粮食自给，但对土壤和水体都能造成污染，错误。2．(2019·苏锡常镇二模)用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：解析：选BA项，钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，错误；B项，Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为Cl—O—Cl，正确；C项，氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17＋20＝37，所以该氯原子为3717Cl，错误；D项，CO2是共价化合物，其电子式为，错误。3．(2019·南京二模)下列说法正确的是()A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解解析：选DA项，蔗糖不含—CHO，不可能出现红色沉淀，错误；B项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，错误；C项，由于铁2与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，错误；D项，Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，正确。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO2－4、I－B．由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－4C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO2－4D．使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3解析：选DpH＝0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2＋、Cl－、SO2－4、I－相互不反应，能大量共存，A不符合题意；由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则AlO－2、S2－都不能存在，若为碱性溶液，则Na＋、AlO－2、S2－、SO2－4之间相互不反应，可以共存，B不符合题意；含有大量Fe3＋的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Fe3＋之间都不反应，能大量共存，C不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则HCO－3不能大量存在，D符合题意。5．(2019·泰州一模)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制备SO2B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D．用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体解析：选BA项，Cu和浓硫酸反应制取SO2需要加热，错误；B项，苯不溶于水，且碘在苯中溶解度远大于在水中溶解度，故可用苯从碘水溶液中萃取碘，正确；C项，过滤是分离固体和液体混合物，粗盐溶液中KCl溶于水，不能被除去，错误；D项，(NH4)2CO3受热分解，蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶体，错误。6．(2019·苏北三市一模)下列有关物质性质的叙述不正确的是()A．Na2O2与CO2反应生成O2B．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3解析：选CC项，NH4Cl溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液不变色，错误。37．(2019·南京盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO－3＋3H2OB．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋4＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4：2Fe2＋＋BH－4＋4H2O===2Fe＋2H2↑＋B(OH)－4＋4H＋解析：选C氯气与热的氢氧化钠反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO－3＋3H2O，A错误；澄清石灰水与Mg(HCO3)2反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B错误；银氨溶液与盐酸反应离子方程式正确；碱性溶液中，不会有H＋生成，D错误。8．(2019·南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性解析：选A根据题意，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则W是O，Y是S，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z是Cl。A项，W、X、Y原子半径：r(X)r(Y)r(W)，正确；B项，Y(S)的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z(Cl)的弱，错误；C项，由O、S形成的化合物SO2和SO3是共价化合物，错误；D项，由Na、S形成的化合物Na2S是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不是中性，错误。9．(2019·无锡一模)在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()A．SiO2――→HClaqSiCl4――→H2高温SiB．SO2――→BaCl2aqBaSO3――→O2BaSO4C．CuO――→H2OCu(OH)2――→葡萄糖△Cu2OD．Al――→NaOHaqNaAlO2(aq)――→△NaAlO2(s)解析：选DA项，SiO2不能与HCl(aq)反应，错误；B项，SO2不能与BaCl2(aq)反应，错误；C项，CuO难溶于水，也不能与水反应，错误；D项，Al与NaOH溶液反应生成为NaAlO2，NaAlO2溶液加热蒸干得到NaAlO2固体，正确。410．(2019·南京三模)下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小解析：选CA项，根据电镀原理知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极，铜与电源的正极相连作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，错误；B项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应中转移的电子数无法确定，错误；C项，反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，ΔH－TΔS0，此反应气体分子数增加，ΔS0，则该反应的ΔH0，正确；D项，加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(H＋)减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，c(OH－)增大，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·海安高级中学期初模拟)X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A．每个X分子中含有5个手性碳原子B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C．一定条件下，X能发生消去反应D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选CDA项，由结构简式知，X分子中含有6个手性碳原子，错误；B项，X不含有羧基，不与乙醇发生酯化反应，错误；C项，X含有羟基，且邻位碳原子连接H，可发生消去反应，正确；D项，含有氨基，可与盐酸反应，含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，正确。12．(2019·南京三模)下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0的图示与对应的叙述相符合的是()5A．由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1B．图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D．图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化解析：选AA项，由图甲可知，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝(2254－2346)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正确；B项，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，随n(H2)/n(N2)比值的增大，α(N2)增大，α(H2)减小，图乙中表示达到平衡时N2、H2的平衡转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化是错误的；C项，温度升高，正反应和逆反应速率都增大，由于平衡向逆反应方向移动，因此逆反应速率比正反应速率大，错误；D项，由于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中氨的物质的量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体中氨的物质的量增大，图丁中，由上而下对应压强为p3、p2、p1，错误。13．(2019·常州一模)下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析：选CA．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，错误；B.向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，由于苯的密度6比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，则苯萃取出碘水中的碘，下层接近无色，上层显紫红色，错误；C.FeCl3溶液中加入铜粉，Fe3＋氧化Cu，反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液由黄色变为浅绿色，则Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性，正确；D.由于不知道混合溶液中Cl－、I－浓度，先产生AgI沉淀，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，若是向等物质的量浓度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误。14.(2018·无锡一模)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)B．c点溶液中：c(SO2－4)c(NH3·H2O)c(NH＋4)C．d点溶液中：c(SO2