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单元1金属材料和金属冶炼课时2学习目标1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）及其主要化学成分；2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；3.认识工业炼铁的主要原料及设备；4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。大山里的“财富”系列1,铝7.73%,7.73系列1,铁4.75%,4.75系列1,钙3.45%,3.45系列1,钠2.74%,2.74系列1,钾2.47%,2.47系列1,镁2.00%,2质量分数金属元素铝7.73%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%镁2.00%地壳中金属元素的含量二、金属矿物与金属的冶炼金属元素在自然界中的存在形式（1）单质：极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）自然单质金自然单质银（2）化合物：化学性质较活泼的金属（如铁、锌、钠和钙等）。金属化合物矿物矿石自然界中的存在形式含矿物的岩石常见的金属矿石赤铁矿主要成分Fe2O3磁铁矿主要成分Fe3O4黄铁矿主要成分FeS2黄铜矿主要成分CuFeS2铝土矿主要成分Al2O3工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属赤铜矿主要成分Cu2O①检查装置气密性；②装入药品并固定；③通入纯净的CO；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。观察思考：炼铁原理现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2CO+O2===2CO2点燃注意：1.先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸；2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止（防止灼热的铁重新被氧化）；3.把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）。思考：如何证明产物中有铁？用磁铁吸或加稀盐酸有气泡Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温还原剂钢铁是非常重要的金属材料．实验室可用图装置模拟工业炼铁．（1）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式___________________________________；知能训练Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是_______________________________________。（3）为检验该反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．写出该反应的化学方程式____________________________________。除去尾气中的COFe+2HCl=FeCl2+H2↑工业炼铁炼铁厂炼铁炉铁矿石、焦炭、石灰石生铁出口热空气炉渣出口1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.反应原理：点燃C＋O2===CO2高温CO2＋C===2CO高温Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高炉将矿石中的SiO2转变为炉渣高温Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2思考：高炉炼铁的产物是纯铁吗？产物：生铁含有2%~4.3%的碳及少量磷和硫的铁合金硬而脆，不利于加工生铁钢①吹氧冶炼②除磷、硫含碳量降至0.03%~2%的铁合金硬而韧，有弹性，可铸可锻知能训练关于高炉炼铁生产的叙述中不正确的是（）A．在高炉中焦炭将矿石中的铁的化合物还原为铁B．用高炉炼出的铁是生铁C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石D．赤铁矿石中不全部都是Fe2O3A含杂质问题的计算纯净物的质量＝不纯物质的总质量×纯度例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？纯度＝×100%纯净物的质量不纯物质的总质量解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x1602×561000t×80％x·96%x=2×56×1000t×80％160×96%=583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温金属的冶炼方法1.热分解法2.热还原法3.电解法2Ag2O===4Ag+O2↑△WO3+3H2===W+3H2O高温2Al2O3===4Al+3O2↑通电课堂小结金属矿物和金属的冶炼金属矿物金属的冶炼金属在自然界的存在形式常见的金属矿石炼铁原理：工业炼铁金属的冶炼方法高温Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2EndThankyou结束