九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱教学课件 （新

教学课件化学九年级下册沪教版第7章应用广泛的酸、碱、盐第2课时常见的碱在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。含碱的日用品你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3.你见过氨水吗？它有些什么性质？人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见的碱。氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca(OH)2阅读P44《活动与探究》实验1～2实验1观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？实验2在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠。物理性质①白色固体；②易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。③易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。④氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。肥皂炼油造纸纺织印染含NaOH：除油污氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用P47认识氢氧化钠的腐蚀性放入约20%的氢氧化钠溶液中20分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。石灰水是如何配制的？主要成分是什么？氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入一小块生石灰反应放出大量的热加少量水氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。知识回顾CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰的主要成分熟石灰2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。常用生石灰作干燥剂。1.此反应放热。P45图7-15。小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰（2）制取：CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2此反应放热，常将CaO作为干燥剂。（1）物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感。（3）腐蚀性：较强。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。高温常见的碱还有氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾氢氧化钡Ba(OH)2氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。1.按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。溶液使用的注意事项P474.使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放易引起火灾,要妥善保管。3.实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。2.配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味氨臭气味溶解性易溶微溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感归纳与小结1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。大部分的碱不溶于水。2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。3.碱的命名：氢氧化（亚）某。知识拓展在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧化钙氢氧化钠加无色酚酞试液加紫色石蕊试液蓝色蓝色红色红色二、碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。知识回顾：CO2气体的检验方法氢氧化钠溶液二氧化碳气体水烧瓶内形成喷泉如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？方案设计方法规律（1）对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断。（2）NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。2.碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？现象分析CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。现象分析FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色色沉淀生成现象分析CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有蓝色沉淀生成实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。现象分析2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2有红褐色沉淀生成拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应现象分析实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”。拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应现象分析实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。有刺激性气味的气体生成（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O3.碱与盐反应化学方程式氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钠+氯化铁氢氧化钙+硫酸铜氢氧化钙+碳酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH)2↓碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O酸＋盐→新盐＋新酸学过的反应中还有没有这类特点的反应？复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。AB+CD====AD+CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物（2）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。判断下列反应是否属于复分解反应？Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑与指示剂与某些非金属氧化物与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠的化学性质与指示剂与酸性氧化物与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碱的通性1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？2.碱＋酸→盐＋水1.组成上都含有氢、氧元素。课本P46页2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-科学家认识酸和碱的过程(阅读材料)最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。何伦尼乌斯1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。叶脉书签的制法P50第10题取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷