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单元整合专题一专题二答案解析解析关闭煤燃烧生成了二氧化碳气体,故质量变轻,遵循质量守恒定律,D错误。答案解析关闭D专题一、质量守恒定律的理解和运用1.关于质量守恒定律的理解,错误的是()A.宏观:实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B.微观:反应前后原子种类和个数不变D.煤燃烧后灰渣质量小于煤,不能用质量守恒定律解释C.X+3H2O2H3PO4中的X为P2O52.某化学反应可表示为二氧化碳+水M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是()A.一定含有C、H元素,可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定专题一专题二答案解析解析关闭反应物水由H、O元素组成,二氧化碳由C、O元素组成,反应前为C、H、O三种元素;生成物氧气由氧元素组成,根据反应前后元素不变,推断M中一定含C、H元素,可能含有氧元素。答案解析关闭A专题一专题二3.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2,则X为()A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS答案解析解析关闭解决此类题目,是根据质量守恒定律中的化学反应前后原子的种类和个数都不变来解决,根据反应前后的对比得出反应前比反应后减少了4个铁原子和8个硫原子,但要注意在X前面出现了计量数4,所以X的化学式是FeS2。答案解析关闭A专题一专题二答案解析解析关闭16gA完全反应后生成12gC和8gD,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为12g+8g-16g=4g,故参加反应的A和B的质量比是16g∶4g=4∶1。答案解析关闭D4.将16gA和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16gA完全反应后生成12gC和8gD,则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1专题一专题二5.(2017四川德阳中考)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是()B.二氧化碳和乙烯均属于氧化物C.反应前后原子种类和数目均不变D.参加反应两种分子的个数比为4∶1A.碳原子结构示意图为答案解析解析关闭A.氧原子的结构示意图为,碳原子的结构示意图为。B.由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二氧化碳属于氧化物;乙烯不是。C.原子是化学变化中最小的微粒,所以反应前后原子种类和数目均不变。D.因为反应前后原子种类和数目均不变,参加反应两种分子的个数比为3∶1。答案解析关闭C专题一专题二6.已知,某有机物(含碳元素的一类化合物)A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示:(1)表中a值为;有机物A中碳元素的质量为g。(2)有机物A中氢元素的质量分数为。AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436答案解析解析关闭(1)化学反应前后物质的总质量不变,故16+a+0+0=0+0+44+36,求得a=64;有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素,故有机物中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,有机物中碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g。(2)有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素,故氢元素的质量为36g×218×100%=4g,氢元素的质量分数为4g16g×100%=25%。答案解析关闭(1)6412(2)25%专题一专题二7.某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量(填“大”“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?(填“是”或“否”)。(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:。答案解析解析关闭本题考查探究质量守恒定律时应注意的问题,解题时要抓住“质量总和”这一关键,特别是对于有气体参与的反应,不能将气体忽略。(1)铝粉燃烧时铝与氧气反应生成了氧化铝,因此氧化铝的质量比铝粉的质量大。(2)质量守恒定律适合于所有化学反应。(3)氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,据此可写出反应的化学方程式。答案解析关闭(1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O2↑专题一专题二专题二、化学方程式的书写与计算8.关于2CO+O22CO2的叙述正确的是()A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳答案解析解析关闭化学方程式中“+”应读作“和”,“”应读作“生成”,不能读作“等于”,A、C错误;由化学方程式可知,该反应的反应物是一氧化碳和氧气,反应条件是点燃,生成物是二氧化碳,可读作:一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,B正确;根据化学方程式可知,参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11,D错误。答案解析关闭B专题一专题二9.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染大气,通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物,反应的化学方程式为NO+NOx+2NaOH2NaNO2+H2O,化学方程式中x的值是()A.1B.2C.3D.任意值答案解析解析关闭根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子的种类和数目不变,可以确定生成物中含5个氧原子,而1个NO和2个NaOH中共含3个氧原子,可以确定x的值是2。答案解析关闭B专题一专题二10.下列化学方程式书写正确的是()A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O答案解析解析关闭A项,化学方程式没有配平,正确的是4P+5O22P2O5;B项,化学方程式完全正确;C项,没有正确注明反应条件,正确的是2CO+O22CO2;D项,生成物硫酸钠的化学式错误,正确的是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。故选B。答案解析关闭B专题一专题二11.某同学从定量角度研究用过氧化氢制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。具体做法是:取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量。记录如下:若反应后,过氧化氢分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是()A.反应速率逐渐加快B.得到氧气的质量为1.6gC.催化剂二氧化锰的质量为0.3gD.反应得到水和氧气的质量比为9∶8反应过程反应前反应后质量变化34.3g32.7g答案解析解析关闭本题考查实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算。随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变小,A错误;根据质量守恒定律,生成氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g,B正确;设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g6832=𝑥1.6gx=3.4g所以过氧化氢溶液的质量为3.4g÷10%=34g,二氧化锰的质量为34.3g-34g=0.3g,C正确;根据化学方程式可知,反应得到水和氧气的质量比为36∶32=9∶8,D正确。答案解析关闭A专题一专题二12.如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题:(1)写出该微观模拟图所表示反应的化学方程式:;(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反应的实质是(答一条即可);(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是(答一条即可)。答案答案关闭(1)C2H6O+3O22CO2+3H2O(2)分子分解成原子,原子重新组合成新物质的分子(其他合理答案均可)(3)有新物质生成(其他合理答案均可)13.工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用1.25t含碳酸钙(CaCO3)80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。专题一专题二答案答案关闭解:(1)1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25t×80%=1t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22001281tx200128=1t𝑥x=0.64t答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t;(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。专题一专题二14.取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g。回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为。答案答案关闭(1)5∶12(其他合理整数比也可)(2)解:由题意,设Ca(HCO3)2的质量为x。Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O162100x1.0g162100=𝑥1.0gx=1.62g答:Ca(HCO3)2的质量为1.62g(3)(a-1.44)g