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中考化学2019第一部分河南中考考点过关第九单元溶液CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1溶液的组成及特征考点2饱和溶液与不饱和溶液考点4溶质的质量分数考点3溶解度及溶解度曲线考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点41.溶液失分警示(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色;(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;(3)在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种;(4)溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体;(5)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成①、②的混合物组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可作溶剂特征①均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同②稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质不会从溶剂中析出均一稳定考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点42.物质溶解时的吸热和放热现象氢氧化钠浓硫酸溶于水放热③(固)、④(液)等通常会引起密闭容器内的压强变化溶于水吸热⑤(固)等溶于水温度几乎不变蔗糖(固)、氯化钠(固)等硝酸铵3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化,乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的⑥去除衣服、餐具上的油污。乳化作用考点帮溶液的组成及特征考点1考点2考点3考点4得分巧记除污原理总结原理举例溶解用汽油洗去衣服上的油渍乳化用洗洁精洗去餐具上的油渍化学反应用稀盐酸除铁锈,用醋酸除水垢考点帮饱和溶液与不饱和溶液考点1考点2考点3考点41.定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液3.溶质结晶方法(1)⑦(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;(2)⑧:适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。降温结晶蒸发结晶考点帮饱和溶液与不饱和溶液考点1考点2考点3考点4易失分点对饱和溶液的定义理解出错【判断】饱和溶液不能溶解任何物质。(✕)【分析】饱和溶液相对于某溶质饱和,对于其他溶质就不一定饱和。如一定温度下的氯化钠饱和溶液,加入适量硝酸钾就能溶解。【正确说法】某溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质,但是还可以溶解别的物质。固体溶解度气体溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到⑨时所溶解的质量该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质的性质、溶剂的种类外因主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大,熟石灰等物质除外)温度:温度越高,气体的溶解度⑩压强:压强越大,气体的溶解度（11）应用举例蔗糖在水中没有完全溶解,加些热水,蔗糖可以继续溶解,是因为温度升高,蔗糖的溶解度增大打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是压强减小,气体的溶解度减小;喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点41.溶解度饱和状态越小越大易失分点理解固体物质溶解度概念的四个要素A.“一定温度”——条件;B.“100g溶剂”——标准;C.“饱和状态”——状态;D.“溶解的质量(溶质)”——单位(g)。考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点42.溶解度曲线溶解度曲线点a.曲线上的点表示某温度下的溶解度b.两曲线的交点:两物质在某温度下溶解度相等线反映物质的溶解度随温度变化的趋势a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾b.少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如氯化钠c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙面a.曲线上面:溶液处于过饱和状态(溶液饱和且有未溶解的溶质)b.曲线下面:溶液处于不饱和状态(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)溶解度曲线的意义:考点帮溶解度及溶解度曲线考点1考点2考点3考点4(3)应用a.表示物质的溶解度随温度变化的情况;b.表示同一物质在不同温度时的溶解度;c.表示不同物质在同一温度时的溶解度;d.比较某一温度下不同物质溶解度的大小;e.两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。失分警示判断某物质的溶解度或比较溶解度大小时,一定要先指明温度。考点帮溶质的质量分数考点1考点2考点3考点41.溶质的质量分数定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比计算公式(1)所有溶液:×100%=×100%(2)饱和溶液:×100%2.溶液的稀释原理溶液稀释前后,溶质的质量不变计算公式m(浓)×a%(浓)=m(稀)×b%(稀)m(浓)+m(水)=m(稀)考点帮溶质的质量分数考点1考点2考点3考点4失分警示饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和溶质质量分数的判断出错【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,恢复到原温度,溶液的质量增加,溶质的质量分数增加。(✕)【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会使饱和溶液中的溶剂减少,部分溶质析出,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,又会导致部分溶质析出,溶液的质量减小,恢复至原温度后,因为温度不变,所以溶质的质量分数不变。考点帮溶质的质量分数考点1考点2考点3考点4失分警示饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和溶质质量分数的判断出错【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,恢复到原温度,溶液的质量增加,溶质的质量分数增加。(✕)【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会使饱和溶液中的溶剂减少,部分溶质析出,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,又会导致部分溶质析出,溶液的质量减小,恢复至原温度后,因为温度不变,所以溶质的质量分数不变。考点帮溶质的质量分数考点1考点2考点3考点43.理解溶质质量分数的常见误区【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关,因此,不能误以为溶液中的溶质多,溶质的质量分数就一定大。【误区2】将100g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。【点拨】根据溶液的均一性,将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%。只是溶质、溶剂和溶液的质量均减少了一半。【误区3】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。实际上,混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%。【误区4】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。【点拨】溶液中溶质的质量分数,是指在不超过溶解度范围内溶液的组成在量的方面的关系。4.配制一定质量分数的溶液(详见实验帮)PART02实验帮实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制3.注意事项:(1)计算所需氯化钠的质量时精确到小数点后一位。(2)用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘要垫上相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。(3)读取量筒示数时,应将量筒放平,且视线要与⑥保持水平。实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、①、烧杯、②、③。2.操作步骤:(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1g/cm3换算体积)。(2)称量:用天平称取一定质量的氯化钠;(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用④)。(4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用⑤不断搅拌至氯化钠完全溶解。(5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如下图所示:胶头滴管玻璃棒量筒胶头滴管玻璃棒液体凹液面的最低处实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮4.实验误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量偏少溶质本身不纯;左码右物称量,且用到游码;溶质有洒落;溶质没有完全溶解就装瓶;固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品。溶剂的量偏多量取溶剂时仰视读数;烧杯内壁有水;试剂瓶内壁上有水。溶质质量分数偏大溶质的量偏多所用砝码已生锈或沾有污渍。将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?答:没有影响。实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮二、用浓溶液配制稀溶液1.所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒2.操作步骤:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:浓溶液的质量=水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=-浓溶液的质量②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管);③混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;④装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮例变式训练[2018四川自贡]某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮例1变式训练1思路分析(1)配制50g9%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和水,最后进行溶解;在称取固体药品时应“左物右码”,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器是广口瓶;根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数即可计算出所需氯化钠的质量。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,根据所需溶剂的质量,可得所需溶剂的体积,选取可以一次量取的最小量程的量筒;量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮②①⑤③④例变式训练[2018四川自贡]某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:②广口瓶4.5C液体凹液面的最低处(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮②①⑤③④例变式训练[2018四川自贡]某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:②广口瓶4.5C液体凹液面的最低处如果图中的错误操作不改正,那么所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数会有什么变化?为什么?答:会变小。因为所需氯化钠的质量为4.5g,称量时需要移动游码,图中操作把砝码与药品的位置放反了,会导致称得的氯化钠偏少,最终导致所得溶液的溶质质量分数偏小。实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮例变式训练[2019原创]汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀