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专项（五）氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质考点突破1.氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质原因:氢氧化钠固体敞口放置时,会因吸收空气中的而潮解,吸收空气中的而变质,变质的化学方程式是,变质后质量会(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢氧化钠变质情况分析:氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后:①没有变质,其成分为;②部分变质,其成分为;③完全变质,其成分为。水蒸气二氧化碳2NaOH+CO2Na2CO3+H2O增大NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3考点突破1.氢氧化钠变质的探究(3)检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质,实质是检验固体物质中是否有。检验的方法通常有:①加酸溶液:取少量样品于试管中,滴加,如果产生,说明已变质,其反应原理用化学方程式表示为。向样品中滴加几滴稀盐酸观察到无气泡,不能得出没有变质的结论,其原因是。②加碱溶液:取少量样品于试管中,向其中滴加溶液,如果产生,说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为。③加盐溶液:取少量样品于试管中,向其中滴加溶液,如果产生,说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为。Na2CO3足量稀盐酸气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O酸碱中和反应优先进行,盐酸加入后优先与样品中氢氧化钠反应Ca(OH)2[或Ba(OH)2]白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaCl2(或BaCl2)白色沉淀Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl考点突破1.氢氧化钠变质的探究(4)探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案:取样品加水溶解,逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若,则氢氧化钠部分变质;若,则说明氢氧化钠全部变质。分析:由于NaOH和变质生成的Na2CO3,其水溶液均显,滴入酚酞都,所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在;加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液(呈中性,不干扰溶液的变色)后过滤,目的是,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠:滴加适量的溶液,然后过滤,得到氢氧化钠溶液,再蒸发溶剂,得到氢氧化钠固体。变红不变红碱性变红将其中的Na2CO3全部除去Ca(OH)2考点突破2.氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钙变质的原因:氢氧化钙吸收空气中的而变质,变质的化学方程式是,变质后固体质量会(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)变质情况分析:氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后:①没有变质,其成分为;②部分变质,其成分为;③完全变质,其成分为。二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O增大Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3CaCO3考点突破2.氢氧化钙变质的探究(3)检验Ca(OH)2是否变质方法:取少量样品于试管中,加入,有产生,说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为。分析:有白色不溶物析出时不能直接判断Ca(OH)2变质,是因为Ca(OH)2为,久置可能析出。足量的稀盐酸气泡CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑微溶物考点突破2.氢氧化钙变质的探究(4)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案:取样品溶于水,过滤,向滤渣中滴加足量盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3,Ca(OH)2已变质。①向滤液中滴加无色酚酞溶液,若,则说明Ca(OH)2部分变质;若,则说明Ca(OH)2全部变质。②向滤液中通入CO2或滴加碳酸钠溶液;若,则说明Ca(OH)2部分变质;若,则说明Ca(OH)2全部变质。分析:向滤渣中滴加少量稀盐酸观察到无气泡,不能得出没有变质的结论,其原因是。变红不变红滤液变浑浊滤液不变浑浊(或无变化)Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2,稀盐酸先和氢氧化钙反应,不能确定滤渣全是Ca(OH)2考点突破3.氧化钙变质的探究(1)变质原因:氧化钙能与空气中的水发生反应,生成,最终生成难溶的。(2)检验样品是否变质:取样品于试管中,滴加足量的稀盐酸,若有生成,则样品已经发生变质;取样品于试管中,滴加适量蒸馏水,插入一支温度计,若温度计示数,则样品没有完全变质。(3)如何除去氧化钙中含有的碳酸钙:除去氧化钙中含有的碳酸钙,采用的方法,其化学方程式为。Ca(OH)2CaCO3气泡上升高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑