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专项（六）溶解度曲线【考点突破】一、溶解度曲线1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。2.意义(1)点:①曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。②两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)线:表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。(3)面:①曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。②曲线以下的点:表示溶液为不饱和溶液。3.应用图G6-1(1)点的含义①如图Ⅰ所示,A、B、C三点代表的含义分别是:A:某物质15℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。B:某物质20℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。C:某物质30℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是。(2)溶解度随温度变化的判断及受温度影响的变化程度的比较如图Ⅱ所示,甲、乙的溶解度随温度的升高而,且甲的溶解度受温度影响,丙的溶解度随温度的升高而。(3)某温度下物质溶解度及大小比较如图Ⅱ所示,t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。不饱和饱和饱和t3℃时,甲、乙的溶解度相等增大较大降低丙乙甲(4)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化①t2℃时,丙的饱和溶液降温至t1℃,丙溶液变为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②t2℃时,将15g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。此时,溶液的质量是g,溶液中溶质与溶剂的质量比为,溶液中溶质的质量分数为。③t2℃时,用的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。(5)温度改变时溶液中各种量的变化情况①如图Ⅱ所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是;②如图Ⅱ所示,t3℃时,将甲物质的饱和溶液降温至t2℃时,溶液中溶质的质量(填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶液中溶质的质量分数。不饱和饱和62.51∶420%增加溶质(或蒸发溶剂)tt3℃变小变小③如图Ⅱ所示,将t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2℃后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。④如图Ⅱ所示,将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是。⑤如图Ⅱ所示,t3℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数。⑥如图Ⅱ所示,t3℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是,变为不饱和溶液的是。所得溶液中溶质质量分数最小的是。乙丙甲乙甲丙丙甲=乙丙乙甲乙丙甲甲丙甲(6)判断物质结晶或提纯的方法(如图Ⅱ所示)溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法陡升型(如甲)降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型(如乙)恒温蒸发溶剂下降型(如丙)蒸发溶剂(或加热)①当甲中含有少量乙时,可用法分离甲。②当乙中含有少量甲时,可用法分离乙。降温结晶蒸发结晶二、溶解度表1.从表中直接读取信息(1)同一物质,不同温度下的溶解度。(2)不同物质,在相同温度下的溶解度。(3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。2.溶解度表的应用以表格数据形式考查两种物质的溶解度相等时的温度范围。