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专项（八）盐的化学性质【考点突破】1.盐的化学性质和复分解反应(1)盐的化学性质盐与某些金属反应:盐+金属新盐+新金属盐与酸的反应:盐+酸新盐+新酸盐与碱的反应:盐+碱新盐+新碱盐与盐的反应:盐+盐两种新盐(2)复分解反应的定义及其发生的条件定义:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。发生条件:生成物中有气体、水或沉淀生成。2.物质的检验与鉴别(1)原则:选择方法时先简单,后复杂,先考虑物理方法,再考虑化学方法。(2)方法:根据物质特殊的物理性质,如颜色、气味、溶解性等或利用物质的特殊化学性质进行检验或鉴别。①物理方法颜色:一些盐溶液显示特殊的颜色,如铜盐溶液呈蓝色;铁盐溶液呈黄色;亚铁盐溶液呈浅绿色;高锰酸钾溶液呈紫红色。气味:一些反应生成的气体有特殊气味,如二氧化硫和氨有刺激性气味。溶解性:一些物质难溶于水,如碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡,氯化银等难溶于水。②化学方法离子方法现象C加入稀盐酸,再将生成的气体通入澄清石灰水有气泡冒出,石灰水变浑浊加入可溶性的钙盐或钡盐有白色沉淀生成HC加入稀盐酸,再将生成的气体通入澄清石灰水有气泡冒出,石灰水变浑浊N加入碱溶液,加热有刺激性气味的气体放出Cl-滴加硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成S滴加硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀生成3.物质的除杂(1)原则①不增:不引进新的杂质。②不减:不减少被提纯的物质。③不繁:操作简单,易于分离。(2)方法方法原理举例物理方法过滤分离难溶性固体与液体粗盐的提纯结晶法蒸发结晶将溶质从溶液中分离出来溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠降温结晶将溶质从溶液中分离出来溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾方法原理举例化学方法加热法杂质物质受热易分解如除去氧化钙中混有的碳酸钙,可加热混合物,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳沉淀法将杂质物质转化为沉淀除去如除去氢氧化钠中的碳酸钠,可向混合物中滴加适量氢氧化钡溶液,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠气化法将杂质物质转化为气体除去如氯化钠中混有碳酸钠,可向混合物中加入适量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氧化钠、二氧化碳和水转化法将杂质转化为主物质如除去铜粉中的氧化铜,可将混合物加热,并通入足量的一氧化碳,氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;除去二氧化碳中的一氧化碳,可将混合气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳