冲刺2019年高考化学复习 专题08 电解质溶液课件

第八讲电解质溶液电解质溶液考查方向溶液中三种平衡的分析与应用弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡沉淀的溶解平衡盐类水解方程式的书写三大守恒关系的分析与应用溶液中离子浓度大小的比较三种计算pH的简单计算利用电离常数进行相关计算Ksp的相关计算酸碱中和滴定实验及滴定曲线分析1.电解质溶液中的平衡（1）弱电解质的电离平衡：•①规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。•②离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。③电离平衡常数：弱酸或弱碱达到电离平衡时，离子浓度之积与酸或碱浓度的比是一个常数，这个常数就是电离平衡常数。应用：近几年的高考中，经常出现利用电离平衡常数进行计算和判断的试题，需要高度重视。④水的离子积常数：水的离子积常数，当温度为25℃时，KW＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14。当温度升高时，KW增大。①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH。pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。②25℃时，pH＝12的溶液是碱性溶液，不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。③溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小，有些离子的浓度可能增大。若为酸溶液，则稀释时H+浓度减小，OH－浓度增大；若为碱溶液，则稀释时OH－浓度减小，H+浓度增大。【特别说明】H2A≒H++HA-Ka1HA-≒H++A2-Ka2HB≒H++B-KaHB+A2-=HA-+B-HB+HA-=H2A+B-2HB+A2-=H2A+2B-①若Ka＞Ka1＞Ka2HB+A2-=HA-+B-H2A+B-=HA-+HBHB+HA-=H2A+B-（不反应）HA-+B-=A2-+HB（不发生）H2A+2B-=A2-+2HB（不发生）②若Ka1＞Ka＞Ka2H2A+B-=HA-+HBHA-+B-=A2-+HBH2A+2B-=A2-+2HB③若Ka1＞Ka2＞Ka【活学活用】2.溶液的pH计算方法：水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。pH＝－lgc(H＋)pH＝14＋lgc(OH-)特别说明：溶液混合或者反应，先判断酸碱性，再计算c(H+)或c(OH-)，最后算pH。212211)()()(VVVHcVHcHc212211)()()(VVVOHcVOHcOHc碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHcHc)()()(碱酸酸酸碱碱VVVHcVOHcOHc)()()(3.盐的水解：•①水解实质：•盐电离出的离子使水的电离平衡发生移动，从而使溶液呈酸性或碱性。•②水解规律：•有弱才水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱相对定；•越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。③重要的水解反应方程式：氯化铵：NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H＋醋酸钠：CH3COO－＋H2O≒CH3COOH＋OH－碳酸钠：CO32-＋H2O≒HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O≒H2CO3＋OH－AlCl3溶液：Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋NaHCO3与AlCl3混合溶液：Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑NaAlO2与AlCl3混合溶液：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓4.离子浓度大小排序：先考虑相互反应，然后再分析反应后溶液中的离子。特别注意：既有电离平衡又有水解平衡的物质，应首先考虑电离和水解的相对大小，再分析离子浓度大小顺序。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液、NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。关键点紧抓两个“微弱”弱电解的电离是微弱的弱根离子的水解是微弱的牢记三个“守恒”物料守恒电荷守恒质子守恒突破三个“比较”单一溶液各离子浓度混合溶液中各离子浓度不同溶液中同一离子浓度的比较【离子浓度大小比较】常考的离子排序①0.1mol/LNH4Cl溶液或0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)②0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O溶液等体积混合或pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)③0.2mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)④0.1mol/LCH3COONa溶液或0.1mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)⑤0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合或pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)⑥0.2mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)⑦0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)⑧0.1mol/LNaHR溶液：显酸性：c(Na+)c(HR-)c(H+)c(OH-)c(R2-)显碱性：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)c(R2-)5.三个守恒的综合应用：（1）电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)若c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈中性。若c(NH4+)c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈碱性。若c(NH4+)＜c(Cl-)，则盐酸和氨水的混合溶液呈酸性。c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)【活学活用】【链接高考】1.2016-1-12．298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH12D解析：A.该滴定终点，溶液显酸性，选择酚酞（变色范围8-10）作为指示剂不合适，A错误。B.盐酸体积为20.0mL溶液显酸性，M的盐酸体积小于20.0mL，B错误。C.M点处的溶液中,c(H＋)＝c(OH－),根据电荷守恒c(NH4＋)＝c(Cl－)，但是，c(NH4＋)＝c(Cl－)≠c(H＋)＝c(OH－)，C错误。D.由于氨水是弱酸，c(OH-)=1.32X10-3mol/L，所以N点处的溶液中pH12，D正确。（2）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总是守恒的，存在物料守恒。Na2CO3溶液：c(Na+)/2=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（3）质子守恒：在盐溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，对于强碱弱酸盐来说，溶液中的氢氧根离子浓度等于水解消耗的氢离子和剩余氢离子浓度之和。说明：•①质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒推出。•②若出现复杂离子关系式，可以先写出电荷守恒和物料守恒，然后推导得出。【活学活用】（1）Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的三个守恒Na2CO3和NaHCO3按2：1混合溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)×3/5=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：3c(OH-)=2c(HCO3-)+5c(H2CO3)+3c(H+)－c(CO32-)（2）NH4HCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)-c(H2CO3)【活学活用】电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2×[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)（3）(NH4)2CO3溶液中的三个守恒：6.溶液中c(H+)和由水电离出的c(H+)区别：由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)始终是相等的,但溶液中的c(H+)和c(OH-)却不一定相等；酸和碱溶液中的由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)小于1×10-7,盐溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)一般大于1×10-7。由水电离出的c(OH-)等于1×10-12的溶液的pH=2或12，pH=2的溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于1×10-12或1×10-2。pH=2的酸溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于1×10-12不等于1×10-2；pH=2的盐溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)等于1×10-2不等于1×10-12。1.2016-3-13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【链接高考】3(H)(CHCOOH)cc4(NH)1(Cl)cc(Cl)(Br)cc解析：A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，电离常数不变，溶液中c(CH3COO-)浓度减小，增大，A错误。B.升高温度，水解平衡正移，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)和c(OH-)增大，减小，B错误。C.向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒溶液中c(NH4+)=c(Cl-),C错误。D.由于AgCl、AgBr的饱和溶液中，c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+),c(Br-)=Ksp(AgBr)/c(Ag+)，同一溶液中c(Ag+)相等，c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)。若向溶液加入少量AgNO3，c(Ag+)仍然相等，所以c(Cl-)/c(Br-)的比值不变，D正确。3(H)(CHCOOH)ccD【链接高考】2.2017-2-12.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是:[已知：]•A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)•B．lg[k2(H2A)]=－4.2•C．pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)•D．pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)D22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc解析：A.根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，A正确；B.根据pH=4.2点，c(A2-)=c(HA-),由于K2(H2A)=c(H+)∙c(A2-)/c(HA-)，lg[k2(H2A)]=c(H+)=10-4.2，B正确；C.根据图像，pH=2