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高考热点①离子共存；②离子推断题；③离子方程式书写及正误判断；④氧化还原型离子方程式的书写；⑤与电化学联系的离子反应分析。第二讲离子反应1、离子方程式书写方法：•口诀：写、改、删、查•“写”：写出反应的化学方程式；•“改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式；•“删”：删去未参加反应的离子；•“查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。【特别注意】•①与量有关的离子反应方程式书写。书写方法：首先根据反应物间的量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。•②氧化还原反应型离子反应。首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。常见的必须掌握的重要离子方程式①NaHCO3与过量Ba(OH)2反应②NaHCO3与少量Ba(OH)2反应③NaOH与过量Ba(HCO3)2反应④NaOH与少量Ba(HCO3)2反应⑤将NaOH逐滴加入AlCl3中⑥将AlCl3逐滴加入NaOH中⑦明矾和Ba(OH)2反应、硫酸铝和Ba(OH)2反应⑧少量CO2与苯酚钠反应；⑨硫酸氢钠和氢氧化钡反应（两种）⑩少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式；少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。2、判断正误：①判断方法：离子方程式正误判断规律：•⑴看离子反应是否符合客观事实。•⑵看原子是否守恒。•⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。•⑷看是否漏掉离子反应。•⑸看电荷是否守恒。•⑹看反应物或产物的配比是否正确。•⑺看是否符合题设条件及要求。•⑻看“=”、“≒”、“↑”、“↓”等是否正确。②特殊情况：⑴HCO3-不能写成CO32-＋H+⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。⑶有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。1.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C【链接高考】2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()•A．室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋•B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑•C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：•D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋5CO2↑＋8H2OB【链接高考】解析：A.应该用可逆符号，不能用等号。B.正确C.酚的酸性比碳酸弱，所以产物不正准确。D.没有配平。3、离子共存：（1）判断离子共存的依据：离子间是否反应。【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。（2）类型：第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。有氧化性的离子(MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。（3）常见的隐含条件：①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④题目中的特殊反应及反应类型。【特别说明】审题时还应特别注意以下几点：①注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。②注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生不能大量共存。③弱酸的酸式根离子(如HCO3-)既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。1.（2016年四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是:•A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-•B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-•C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O•D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC【链接高考】2.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个D解析：A项,H+与ClO-反应生成弱酸HClO而不能共存;B项,NaClO可氧化CH3CHO,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能共存;C项,NaClO溶液呈碱性,Fe2+反应后生成Fe(OH)3↓,错误;D项,发生的反应是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,故每生成1molCl2,转移电子1mol,正确。【链接高考】（4）离子推断•根据离子之间的相互反应，判断溶液中有或者没有某种离子。•有些离子相互干扰，有些现象属于假象。•例如，先加盐酸进行，后面利用硝酸银检验的溶液中是否有氯离子，结论就不可靠。离子推断的四个原则•1.肯定性原则:根据实验现象可以确定肯定存在(或不存在)某种离子。•2.互斥性原则:若肯定某种离子存在,则与其发生反应的离子肯定不存在。•3.电中性原则:溶液中一定存在阳离子和阴离子,且正负电荷的总数相等。•4.先后性原则:在连续进行的实验中,前一步的操作可能对下一步反应产生影响。【链接高考】1.2016-2-12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4C1.甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Mg2＋、Al3＋、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是：A.甲的溶液含有Ba2+B.乙的溶液含有SO42-C.丙的溶液含有Cl-D.丁的溶液含有Mg2＋解析：甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，根据离子共存关系，四种固体分别为：碳酸铵、氢氧化钡、氯化镁和硫酸铝，或者碳酸铵、氢氧化钡、硫酸镁和氯化铝。①将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，这说明是将溶液Al3+加入到OH-溶液中，丁溶液是氯化铝，丙溶液是氢氧化钡；②将少量的丙氢氧化钡溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀，乙溶液碳酸铵或硫酸镁；③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，说明甲是碳酸铵，乙是硫酸镁。答案：B。【链接高考】【离子推断题的做法】1.2018-1-28(1)改编：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂,以K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑。显色反应的化学方程式为______________________________________.3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4【链接高考】解析：由题目信息可知，FeC2O4与K3Fe[(CN)6]反应，产生Fe3[Fe(CN)6]2。根据原子守恒即可写出反应方程式。2.2017-1-27(2)改编：将钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在。已知反应前后钛的化合价均为+4价，写出相应反应的离子方程式：FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O【链接高考】解析：由题目信息可知，FeTiO3与盐酸反应，产生TiOCl42-。反应前后，化合价没有变化，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒和电荷守恒即可写出反应的离子方程式。