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第10课时生活中常见的盐热点考向探究考向一常见的盐的物理性质及用途1[2015·北京]能用于治疗胃酸过多症的物质是()A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋2[2017·北京]化学就在我们身边,请回答下列问题。补齐物质与其用途的连线C图10-1热点考向探究3[2017·北京节选]如图所示的内容是某品牌饼干的配料。(2)碳酸氢钠的俗称是。4[2015·北京节选]雯雯来到博物馆门口。同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹。大理石的主要成分是。图10-2小苏打碳酸钙热点考向探究模拟演练1.[2018·丰台一模]将下面的物质与其相应的用途连线。图10-3热点考向探究2.[2018·房山一模]物质①食盐,②小苏打,③碳酸钙中,生活中常用的调味品是(填序号)。3.[2018·房山一模]重庆小面美味的秘诀之一是在制作时加入纯碱,纯碱的化学式是。①Na2CO3热点考向探究考向二盐的化学性质模拟演练4.[2018·东城一模]生活中常见的物质:①水(H2O);②钙片(主要成分为CaCO3);③小苏打(NaHCO3);④干冰(CO2)。(1)属于氧化物的有(填序号)。(2)②的主要成分和③都能与稀盐酸反应,反应的化学方程式分别为、。①④CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑热点考向探究5.[2018·朝阳二模]物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4五名“队员”组成,比赛中,场上“队员”位置及传球路线如图所示。(图中“——”表示两端物质能发生化学反应)(1)C位置“队员”所代表的物质是。(2)写出反应②的化学方程式:。图10-4Ca(OH)2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[解析]本题综合考查酸碱盐之间以及与金属、非金属氧化物之间的反应。在这几种物质中,硫酸铜可与铁发生置换反应,故A为铁;铁只能与稀硫酸反应,故B为H2SO4;硫酸可与氢氧化钙反应;氢氧化钙与二氧化碳反应。热点考向探究6.[2018·东城一模]甲、乙两同学进行如图①所示的实验(已知:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②),充分混合后发现白色沉淀明显增多。(1)充分反应后,试管A中剩余的反应物是(填“HCl”或“Na2CO3”)。(2)烧杯C中的溶质有可能是(填序号)。A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2C.NaClD.CaCl2Na2CO3ABC图10-5热点考向探究[解析]根据题目中信息可知,充分混合后发现白色沉淀明显增多,可推知一定生成了新的碳酸钙沉淀,则必然有钙离子和碳酸根离子参与反应,说明A、B试管中分别有这两种离子中的一种剩余,由此可以判断出,A中剩余碳酸钠,B中剩余氯化钙。因此,A试管反应结束后,溶质为生成的氯化钠和过量的碳酸钠,B试管反应结束时,溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钙。当A、B同时倒入C烧杯后,C中一定含有氯化钠,还会发生碳酸钠与氯化钙的反应,应用“生成物一定有,反应物可能有”的原则,反应结束后的溶质中一定有氯化钠,可能有碳酸钠或者氯化钙,故答案为ABC。热点考向探究考向三复分解反应7.[2018·石景山一模]请完成下面的填空。如图为“胃酸完全抑制剂”的标签:(1)氢氧化镁和胃酸发生的反应为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,该反应的基本类型是反应。(2)碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为。模拟演练药品名称胃酸完全抑制剂主要成分每片内含碳酸钙800mg氢氧化镁116mg用途用于胃酸过多、消化不良等用法用量口服一次1片,每日2次图10-6复分解CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑热点考向探究8.[2017·海淀一模]生石灰、食盐、纯碱等物质是松花蛋料泥的主要原料。制作料泥时,将上述原料加入水中,混合均匀即可。(1)上述原料中,主要成分属于氧化物的有。(2)制作料泥过程中,生石灰与水反应的化学方程式。(3)制作料泥过程中,发生的复分解反应的化学方程式为。图10-7生石灰(或CaO)CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH热点考向探究考向四粗盐的提纯5[2017·北京节选]请完成下列问题。粗盐中难溶性杂质的去除(1)过滤需要用到的仪器有(填序号)。(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是。可供选择的主要仪器:①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯铁架台玻璃棒②⑨⑪⑫防止局部温度过高,造成液滴飞溅6[2016·北京]去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是、过滤、。(2)制作过滤器的过程如图所示,其正确操作顺序为(填序号)。(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例:。热点考向探究图10-8溶解蒸发③①②用茶漏分离茶叶和茶水热点考向探究9.[2017·西城一模]实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图10-9所示。(1)步骤①中使用玻璃棒的目的是。(2)步骤②中过滤器的制作如图10-10,正确的顺序是(填序号)。(3)步骤③的名称是。当观察到时,停止加热。(4)在上述粗盐提纯的过程中,利用到氯化钠的物理性质有(答一条即可)。模拟演练图10-9图10-10加快溶解CAB蒸发有较多的固体析出氯化钠能溶于水考点知识聚焦考点知识聚焦化学方程式网络构建(答案不唯一,合理即可)①;②;③;④;Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O图10-11考点知识聚焦(答案不唯一,合理即可)⑤;⑥;⑦;⑧。2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHFe+CuSO4FeSO4+CuNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl图10-11考点知识聚焦考点常见的盐1.盐的定义:一类组成里含有和的化合物。2.常见的盐的物理性质和用途名称、化学式俗称(或主要成分)物理性质主要用途氯化钠白色固体,易溶于水生活上作调味品、防腐剂;医疗上用来配制;农业上用来;工业上是重要的;交通上用作碳酸钠白色固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、的生产金属离子(或铵根离子)酸根离子NaCl食盐生理盐水选种化工产品融雪剂Na2CO3纯碱、苏打洗涤剂考点知识聚焦名称、化学式俗称(或主要成分)物理性质主要用途碳酸氢钠白色固体,能溶于水焙制糕点的;治疗过多症碳酸钙白色固体,不溶于水大理石、石灰石常用作建筑材料、实验室制取二氧化碳的原料以及制取生石灰;碳酸钙也可用作NaHCO3小苏打发酵粉胃酸CaCO3石灰石、大理石补钙剂考点知识聚焦3.盐的化学性质盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(1)与金属单质反应盐+金属1新盐+金属2(反应)a.金属1比金属2活泼b.盐必须可溶硫酸铜溶液和铁反应化学方程式:现象:硝酸银溶液和铜反应化学方程式:现象:置换CuSO4+FeFeSO4+Cu有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(现象描述合理即可)2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(现象描述合理即可)考点知识聚焦盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(2)与酸反应盐+酸新酸+新盐(反应)a.生成物必须有沉淀或气体或水碳酸钠溶液和盐酸反应化学方程式:现象:复分解Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O有气泡产生(现象描述合理即可)考点知识聚焦盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(3)与碱反应盐+碱新碱+新盐(反应)a.反应物可溶b.生成物有沉淀或气体碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应化学方程式:现象:氯化铜溶液和氢氧化钡溶液反应化学方程式:现象:复分解Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成(现象描述合理即可)CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色(现象描述合理即可)考点知识聚焦盐的化学性质通式及基本反应类型条件举例及化学方程式书写和现象描述(4)与盐反应盐+盐两种新盐(反应)a.反应物可溶b.生成物有沉淀氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应化学方程式:现象:复分解CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀产生(现象描述合理即可)考点知识聚焦4.复分解反应(1)定义:由两种相互交换成分,生成另外两种的反应。(2)条件:两种化合物相互交换成分,生成物中有或或生成时,复分解反应才可以发生。(3)特点:双交换,价不变。(4)表达式:AB+CDAD+CB化合物化合物水气体沉淀考点知识聚焦(5)复分解反应的类型反应类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水至少具备以下3个条件中的1个:a.有水生成b.有气体生成c.有沉淀生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐盐+碱新盐+新碱需两者皆可溶盐+盐新盐+新盐需两者皆可溶考点知识聚焦(6)部分酸碱盐的溶解性①大部分酸都可溶。②碱一般按照溶解性可分为可溶性碱、难溶性碱。如常见的可溶性碱有、氢氧化钙(微溶于水)、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡;常见的难溶性碱有蓝色的、红褐色的、白色的氢氧化镁。③盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全溶。a.盐酸盐(含Cl-):除不溶,其余全溶。b.硫酸盐(含SO42-):除不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余全溶。c.碳酸盐(含CO32-):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶,其余的全不溶。NaOHCu(OH)2Fe(OH)3氯化银硫酸钡考点知识聚焦实验突破突破粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理过滤利用了物质溶解性的不同,适用于“不溶性固体+液体”的分离;蒸发利用了物质沸点的不同,适用于“可溶性固体+液体”的分离。考点知识聚焦2.实验仪器及装置装置图示操作名称所需仪器玻璃棒作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解过滤铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒引流蒸发铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌,防止局部温度过高引起液体飞溅考点知识聚焦3.误差分析(1)若得到的NaCl的质量比实际值偏低①蒸发时有固体飞溅;②把晶体从蒸发皿转移到天平上时,有少量粘在蒸发皿上;③溶解NaCl时加水量不足,未完全溶解;④将过滤后的液体转移到蒸发皿里,有少量溅出。(2)若得到的NaCl的质量比实际值偏高①过滤时滤纸破损;②蒸发时并未完全蒸干。考点知识聚焦4.注意事项(1)滤纸的折叠方法(2)过滤①过滤能除去液体中混有的难溶性固体。②过滤基本操作“一贴”:滤纸紧贴若有气泡会影响过滤速度。“二低”:滤纸边缘要低于,滤液的液面要低于。“三靠”:烧杯口要紧靠;玻璃棒末端要轻靠;漏斗末端要紧靠。图10-12漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三层滤纸处烧杯内壁考点知识聚焦③滤液仍浑浊的原因是或;若滤液仍浑浊,需再次过滤。④过滤时发现滤液下流速度很慢可能原因是。(3)蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。①用玻璃棒不断搅拌,防止液体因局部温度过高而造成。②当出现时就停止加热,防止固体烧焦,利用余热使滤液蒸干。滤纸破损液面高于滤纸边缘滤纸没有紧贴漏斗内壁液滴飞溅较多量固体考点知识聚焦例海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:(1)分别写出上述三步操作的名称:①;②;③。(2)上述操作中都用到的仪器是,它的作用分别是①、②、③。图10-13溶解过滤蒸发玻璃棒搅拌、加速溶解引流搅拌,防止液体飞溅考点知识聚焦例海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:(3)制作过滤器的过程如图所示,其正确操作顺序为(填序号)。(4)在操作过程中,发现操作②的速度很慢,原因可能是。经过操作②后的溶液仍然浑浊,原因可能是(至少写出两条)。(5)操作③中看到时,停止加热。图10-13图10-14CAB滤纸没有紧贴