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专题七物质结构元素周期律2010~2019年高考全国卷考情一览表考点2010~201420152016201720182019合计1卷2卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷15.原子结构、物质组成和化学用语5年4考12991212912121081010年15考16.“位—构—性”的综合考查5年4考12991212912121013139910年17考命题分析与备考建议:1.本专题主要考查内容有:原子核外电子排布规律;判断元素“位、构、性”的关系;元素的金属性、非金属性强弱的比较;粒子半径大小的比较;元素周期表的结构等。2.预计在今后的高考中,命题主要以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断,然后分项考查粒子半径大小的比较,金属性、非金属性强弱的比较,气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、化学键与物质类别关系等。考点15考点16考点15原子结构、物质组成和化学用语1.(2019·全国1,10,6分,难度★★★)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(D)考点15考点16A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-解析由图示可知,冰表面第一层中,HCl以分子形式存在,A项正确;冰表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设n(Cl-)=1mol,则n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm3=200L,c(H+)=c(Cl-)=1mol200L=5×10-3mol·L-1,B项正确;由图示可知,冰表面第三层中只有水分子,因此冰的氢键网络结构保持不变,C项正确;由图示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D项错误。考点15考点162.(2019·北京,8,6分,难度★★)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(D)A.In是第五周期第ⅢA族元素C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH解析In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正确的中子数是66,电子数是49,差值为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:InAl,C正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOHIn(OH)3,D项错误。B.49115In的中子数与电子数的差值为17;49115In考点15考点16点拨以元素周期表发表150周年为背景,选取我国科学院院士张青莲教授在元素周期表发展中所作出的重要贡献,润物无声地对我们身边的科学家进行了宣传,给考生以民族自信的熏陶,激发考生的爱国情怀。考点15考点163.(2019·浙江,7,2分,难度★)下列表示不正确的是(A)A.次氯酸的电子式H··Cl······O······B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2CH2D.原子核内有8个中子的碳原子614C考点15考点16解析A项,次氯酸分子中氢原子应与氧原子共用电子对,电子式为,所以错误,符合题意;B项,丁烷中有4个碳原子和10个氢原子,符合丁烷的球棍模型书写要求,所以正确,不符合题意;C项,乙烯分子中碳与碳原子间形成碳碳双键,符合乙烯结构简式的书写要求,所以正确,不符合题意;D项,碳原子的质子数为6,当中子数为8时,其质量数为14,因此符合碳原子的书写要求,所以正确,不符合题意。H··O······Cl······考点15考点164.(2019·浙江,18,2分,难度★★)下列说法不正确的是(C)A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏解析A项,两者均属于离子化合物,熔化时克服的是离子键,所以正确,不符合题意;B项,蒸发过程中,破坏的是水分子间作用力,所以正确,不符合题意;C项,二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,因此不仅仅是分子间作用力的改变,还有化学键的形成,所以错误,符合题意;D项,石墨中含有碳碳键和分子间作用力,金刚石中只有碳碳键,两者的碳碳键不完全相同,因此石墨变为金刚石的过程中既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,所以正确,不符合题意。考点15考点165.(2018·全国3,8,6分,难度★★)下列叙述正确的是(B)A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同解析24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量重水和水所含的中子数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。考点15考点166.(2018·北京,8,6分,难度★)下列化学用语对事实的表述不正确的是(A)解析A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应该在酯中,而不是在水中,错误。A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu考点15考点167.(2018·天津,7,14分,难度★★)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:证据推理与模型认知(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。考点15考点16(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBrRMgBr(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。考点15考点16答案(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期ⅡA族[H··O······]-Mg2+[··O······H]-(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO考点15考点16解析(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,N3-与Mg2+核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故半径:Mg2+N3-,再根据电子层数多,半径大的规律可知:离子半径由小到大的顺序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg(OH)2是离子化合物,其电子式为:[H··O······]-Mg2+[··O······H]-。(2)根据元素守恒,A2B的化学式应为Mg2Si。反应②是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl。(3)本步是根据信息推断反应产物,SiH4和CH4发生归中反应生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式书写,类似“钙基固硫”,发生反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。(5)依据信息,可以由CH3CHO和CH3CH2MgBr或CH3CH2CHO和CH3MgBr发生反应得到。考点15考点168.(2018·浙江,8,2分,难度★)下列表示正确的是(C)证据推理与模型认知A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式Na··Cl······解析A选项,硫原子最外层只有6个电子,错误;B选项,乙炔的结构简式为CH≡CH,错误;C选项符合乙烯的球棍模型的表示形式,正确;D选项,氯化钠为离子化合物,电子式应为Na+··Cl······-,所以错误。考点15考点169.(2018·江苏,2,2分,难度★)用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(C)A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+[··Cl······]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:解析中子数为8的氮原子的质量数为15,应表示为715N,A项错误;HCl为共价化合物,电子式为H··Cl······,B项错误;Cl-的结构示意图为,D项错误。考点15考点1610.(2017·北京,7,6分,难度★★)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(D)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱解析根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为,D项错误。D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts117293Ts考点15考点1611.(2017·江苏,2,2分,难度★)下列有关化学用语表示正确的是(A)宏观辨识与微观探析A.质量数为31的磷原子:1531PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+[··Cl······]2-D.明矾的化学式:Al2(SO4)3解析CaCl2的电子式应为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,C项错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,D项错误。考点15考点1612.(2015·江苏,2,2分,难度★)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(C)A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:··Cl······Cl······D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl解析元素符号左上角的数字表示质量数,应为17+20=37,A项错误;Cl-的最外层为8个电子,B项错误;氯乙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为,D项错误。考点15考点1613.(2015·广东,9,4分,难度★)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(A)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电考点15考点16解析选项分析结论A因为1-己醇与己烷的沸点不同,故可依据沸点不同采用蒸馏法将两者分离正确B原电池不需要接外接电源,自身可以向外界