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七化学反应的热效应1.热化学方程式的书写是近几年高考对本部分知识考查的常见题型,此外高考题中还涉及反应热与能源的综合应用。由于能源问题已成为社会热点,因此有关能源的试题将成为今后高考命题的热点。对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点,主要在选择题、实验题中体现,重点考查考生灵活运用知识、接受新知识的能力。考生在备考时要加强对基本概念的理解与掌握,总结常见的易错点,复习时加强对易错知识的练习。2.新课标明确了焓变与反应热的关系及运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算,此类试题是高考的必考题型。从近几年高考题来看,在有关基本理论的非选择题中,必有一个小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律。考生在备考时应以“热化学方程式”为突破口,通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义,同时触类旁通,不断掌握反应热的计算技巧,领会盖斯定律的应用。1.热化学方程式正误判断的“五审”2.利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调:调整中间物质的化学计量数。一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”随之改变,但数值不变。【典例】(2017·全国3节选)已知:①As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH2③2As(s)+52O2(g)As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。【学霸析题解题】第一步:确定待求热化学方程式:As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)ΔH=。第二步:(1)As2O5来自反应③,且在“异侧”,计算ΔH时,ΔH3前使用“-”;(2)H2O(l)来自反应②,且在“异侧”,计算ΔH时,ΔH2前使用“-”;(3)H3AsO4(s)来自反应①,且在“同侧”,计算ΔH时,ΔH1前使用“+”。第三步:(1)待求热化学方程式中As2O5的化学计量数是“1”,已知反应③中As2O5的化学计量数是“1”,故ΔH3前的乘数是“1”;(2)待求热化学方程式中H2O(l)的化学计量数是“3”,已知反应②中H2O(l)的化学计量数是“1”,故ΔH2前的乘数是“3”;(3)待求热化学方程式中H3AsO4的化学计量数是“2”,已知反应①中H3AsO4的化学计量数是“1”,故ΔH1前的乘数是“2”。第四步:待求反应的ΔH=-ΔH3×1-ΔH2×3+ΔH1×2=2ΔH1-ΔH3-3ΔH2。【答案】2ΔH1-3ΔH2-ΔH3【方法点拨】利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程