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题型四元素推断及元素周期律年份卷别题号考查角度命题预测2019卷Ⅰ13由原子核外电子排布及物质性质推断元素通过对近几年高考试题的分析研究可知,依据原子核外电子排布、元素周期表的结构和元素周期律的命题是高考的热点,命题特点稳中求变,不断创新。预计2020年的高考,依据原子核外电子排布、元素性质周期性变化的命题还会重现。以元素化合物知识为载体,向多方位、多角度、多层次发展;题目信息的提供方式会变得越来越灵活,在延续以前命题方式的基础上,也会有所创新卷Ⅱ9由元素周期表局部图推断元素卷Ⅲ9由原子核外电子排布推断元素2018卷Ⅰ12由原子核外电子排布及物质性质推断元素卷Ⅱ10由原子核外电子排布及物质性质推断元素卷Ⅲ13由原子核外电子排布及物质性质推断元素2017卷Ⅰ12由元素化合物的性质推断元素卷Ⅱ9由原子核外电子排布及元素在周期表中位置关系推断元素五年高考试题统计与命题预测2016卷Ⅰ13结合元素化合物转化图推断元素卷Ⅱ9由原子核外电子排布及元素在周期表中位置关系推断元素卷Ⅲ12由原子核外电子排布、元素在周期表中位置关系及物质性质推断元素2015卷Ⅰ12由原子核外电子排布推断元素卷Ⅱ9由原子核外电子排布推断元素题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练由原子核外电子排布推断元素1.(2019·全国Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案:C题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练解析:由题给化合物的结构可知,W为第ⅠA族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;Y为P元素。NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。审题关键①根据原子的成键原理判断原子最外层电子数;②由X、Y、Z形成的“-1”价阴离子推断Y的化合价。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练2.(2019·全国Ⅲ,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案:B题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练解析:本题考查了元素推断与元素周期律,难度中等偏上。由于X、Y、Z都为主族元素,首先根据“Y最外层电子数等于X次外层电子数”可推知,Y最外层电子数为2,再依据“它们原子的最外层电子数之和为10”及“X与Z同族”可推知,X为碳元素,Z为硅元素,依据“Y原子半径大于Z”可推知,Y为镁元素。碳的常见氧化物有CO2、CO,常温下为气态,而MgO常温下为固态,A项错误;碳、硅处于同主族,非金属性:CSi,故简单氢化物的稳定性:CH4SiH4,B项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项错误。特别提醒短周期主族元素的次外层电子数为2或8,但是主族元素原子的最外层电子数不能为8。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练3.(2017·全国Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案:B解析:由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练特别提醒①短周期元素b原子次外层电子数可能为2或8;②短周期主族元素a原子核外电子总数不可能是2,只能是8,即a为氧元素,则d为硫元素。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练4.(2016·全国Ⅲ,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WYD.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ答案:B题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练解析:短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WX,且W、X的简单离子具有相同的电子层结构,W可能为O或N,Y可能为S或P;Na+和O2-(或N3-)电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)r(N3-),A项错误。Na和O或N形成的化合物溶于水后都得到NaOH溶液,显碱性,B项正确。非金属性OS(或NP),则氢化物的稳定性H2OH2S或NH3PH3,C项错误。非金属性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)HClO4,D项错误。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练方法点拨信息结论短周期主族元素中X原子半径最大X为Na原子序数ZX;Z与X形成的离子化合物水溶液呈中性Z为ClW、X简单离子电子层结构相同W为N或O;则Y为P或S题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练5.(2016·全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案:A解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练特别提醒①二元化合物是指由两种元素形成的化合物,其分子中的原子个数可以是两个及两个以上;②活泼金属与氢元素可以形成金属氢化物,金属氢化物中氢元素显-1价,如NaH等。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练6.(2015·全国Ⅰ,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案:B题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练解析:因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性WZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。特别提醒短周期主族元素L层电子数为0,则必然是第一周期的氢元素;L层电子数是8的短周期主族元素必然处于第三周期。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练7.(2015·全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性强弱次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。特别提醒高考命题中已经多次出现碱金属与氢元素形的金属氢化物的知识,应引起我们的重视。碱金属氢化物属于离子化合物,其中氢元素形成阴离子。例如NaH电子式为Na+[··H]-。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练1.部分短周期元素的原子结构特点(1)最外层有1个电子的原子:H、Li、Na。(2)最外层有2个电子的原子:He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;是次外层电子数3倍的原子:O;是次外层电子数4倍的原子:Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子:Be。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练2.元素推断题的答题技巧第一步:综合分析准确推断元素根据原子结构、元素周期表及其他已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练第二步:明确判断依据,逐项分析正误考查角度分析依据原子半径①同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小②同族元素从上到下,原子半径随电子层数的增多而增大元素化合价①同周期元素从左到右,元素的最高正化合价由+1→+7(氟无正价,氧一般不显正价),非金属元素的最低负化合价由-4→-1②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(氧、氟除外)得失电子能力①同周期元素从左到右,元素的原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强(稀有气体元素除外)②同主族元素从上到下,无素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱题点一题点二题点三真题诊断必备知识对点演练考查角度分析依据金属性与非金属性①同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)②同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱