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《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：v=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。[mol/(L•min)]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z；反应开始至2min，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（B）A.V(A)=mol/(L·s)B.V(B)=mol/(L·s)C.V(C)=mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。（二）化学反应限度1、定义：.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反应开始：υ正υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正==υ逆；各组分的浓度不再变化。2.化学平衡的特征：逆------研究对象是可逆反应等：υ正＝υ逆；定：各组分的浓度一定；动：动态平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？答：SO2、O2、SO3中均含有18O。3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据[例1]一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况能说明反应已达平衡的是------------------------（）A.混合气体的总物质的量不随时间而变化B.混合气体的压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间而变化D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成E.生成1molN2的同时有3molH2的生成【例2】在一定条件下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是--------（CD）A.A、B、C的分子数比为1：3：2B.C的体积分数比B、A大C.单位时间内生成amolA同时生成2amolCD.单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等对于反应：2SO2＋例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等（平衡体系中有带颜色气体参加）平衡O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率①升高温度增大②降低温度减小③增大O2的浓度增大④使用催化剂增大⑤压缩体积增大⑥恒容下充入Ne不变可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝mol·L－1·s－1②v（B）＝mol·L－1·s－1③v（C）＝mol·L－1·s－1④v（D）＝mol·L－1·s－1该反应进行最快的是------------------------------------------------------------------------------------（）A.④B.②和③C.①D.①和④4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则这段时间为---------------------------------------()5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为-----------------------()mol/(L·min)mol/(L·min)mol/(L·min)mol/(L·min)