物化自测题部分答案

第一章:气体的PVT关系一、选择题1.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是Ap和AV。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问Ap和AV的变化为（C）。（A）Ap和AV都变大（B）Ap和AV都变小（C）Ap不变，AV变小（D）Ap变小，AV不变2.在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB容器中的总压为p。试判断下列公式中哪个是正确的（A）。（A）AApVnRT（B）BAB()pVnnRT（C）AAApVnRT（D）BBBpVnRT3.已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3K,1.29710PaCCTp。有一氢气钢瓶，在298K时瓶内压力为698.010Pa，这时氢气的状态为（B）。（A）液态（B）气态（C）气-液两相平衡（D）无法确定4.在一个绝热的真空容器中，灌满373K和压力为101.325kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D）。（A）等于零（B）大于101.325kPa（C）小于101.325kPa（D）等于101.325kPa5.真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（C）。（A）高温、高压（B）低温、低压（C）高温、低压（D）低温、高压6.在298K时，地面上有一个直径为1m的充了空气的球，其压力为100kPa，将球带至高空，温度降为253K，球的直径胀大到3m，此时球内的压力为（D）。（A）33.3kPa（B）9.43kPa（C）3.14kPa（D）28.3kPa7.真实气体液化的必要条件是（B）。（A）压力大于Cp（B）温度低于CT（C）体积等于m,CV（D）同时升高温度和压力8.在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100kPa，2dm3的N2（g）和200kPa，1dm3的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（C）。（A）100kPa（B）150kPa（C）200kPa（D）300kPa9.在298K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为Ap和Bp，则两者的关系为（C）。（A）ApBp（B）ApBp（C）Ap=Bp（D）无法确定10.在273K，101.325kPa时，摩尔质量为1541gmol的CCl4（l）的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为（A）。（单位为3gdm）（A）6.87（B）4.52（C）3.70（D）3.4411.某体积恒定的容器中装有一定量温度为300K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为（D）。（A）350K（B）250K（C）300K（D）360K12.实际气体的压力（p）和体积（V）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（D）。（A）p、V都发生正偏差（B）p、V都发生负偏差（C）p正偏差，V负偏差（D）p负偏差，V正偏差第二章:热力学第一定律一、选择题1.对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变其中都正确的是（D）。（A）（1），（2）（B）（3），（4）（C）（2），（4）（D）（1），（3）2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（C）。（A）不变（B）升高（C）降低（D）无法判定3.有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（A）。（A）不变（B）升高（C）降低（D）无法判定4.1mol373K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（A）。（A）W1W2、Q1Q2（B）W1W2、Q1Q2（C）W1=W2、Q1=Q2（D）W1W2、Q1Q25.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化（A）？（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定6.凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（D）。（A）ΔU0，ΔH0（B）ΔU=0，ΔH=0（C）ΔU0，ΔH0（D）ΔU=0，ΔH不确定7.理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（C）。（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定8.某气体的状态方程pVm=RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（C）。（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定9.公式H=Qp适用于哪个过程（B）。（A）理想气体绝热等外压膨胀（B）H2O（s）273K101.3kPa，H2O（g）（C）Cu2+（aq）+2e-→Cu（s）（D）理想气体等温可逆膨胀10.某理想气体的γ=Cp/CV=1.40，则该气体为几原子分子（B）？（A）单原子分子（B）双原子分子（C）三原子分子（D）四原子分子11.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元，H2（g）+Cl（g）→2HC（g）则反应进度ξ应是（A）。(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol12.欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV，公式Qp=QV+ΔngRT中的Δn为（B）。（A）生成物与反应物总物质的量之差（B）生成物与反应物中气相物质的量之差（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差（D）生成物与反应物的总热容差13.下列等式中正确的是（C）。（A）fm2cm2(HOl)=(O)HH，，g（B）fm2cm2(HOg)=(O)HH，，g（C）fm2cm2(HOl)=(H)HH，，g（D）fm2cm2(HOg)=(Hg)HH，，14.298K时，石墨的标准摩尔生成焓fmH（C）。（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定15.石墨（C）和金刚石（C）在298K，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓fmH（金刚石,298K）为（D）。（A）-393.4kJ·mol-1（B）-395.3kJ·mol-1（C）-1.9kJ·mol-1（D）1.9kJ·mol-116.某气体的状态方程pVm=RT+bp（b是大于零的常数），则下列结论正确的是（B）。（A）其焓H只是温度T的函数（B）其热力学能U只是温度T的函数（C）其热力学能和焓都只是温度T的函数（D）其热力学能和焓不仅与温度T有关，话语气体的体积Vm或压力p有关。第三章:热力学第二定律一、选择题1.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（C）。（A）ΔS体0，ΔS环=0（B）ΔS体0，ΔS环=0（C）ΔS体0，ΔS环0（D）ΔS体0，ΔS环02.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A）。（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定3.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程（B）。（A）ΔH=0（B）ΔU=0（C）ΔS=0（D）ΔG=04.在273.15K和101325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（D）。（A）ΔU（B）ΔH（C）ΔS（D）ΔG5.一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（B）。（A）ΔS=0（B）12lnVVnRS（C）21lnpSnRp（D）无法计算6.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（C）。（A）ΔU=0（B）ΔA=0（C）ΔS=0（D）ΔG=07.单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是（D）。（A）1:1（B）2:1（C）3:5（D）5:38.1×10-3kg水在373K，101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（C）。（A）ΔU1ΔU2，ΔH1ΔH2，ΔG1ΔG2（B）ΔU1ΔU2，ΔH1ΔH2，ΔG1ΔG2（C）ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2（D）ΔU1=ΔU2，ΔH1ΔH2，ΔG1=ΔG29.298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少（D）。（A）0.04kJ（B）-12.4kJ（C）1.24kJ（D）-5.70kJ10.对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（D）。（A）(dS)T,U≥0（B）(dS)p,U≥0（C）(dS)U,p≥0（D）(dS)U,V≥011.甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力学变量正确的是（D）。（A）ΔvapU=0（B）ΔvapH=0（C）ΔvapS=0（D）ΔvapG=012.某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能（A）。（A）不变（B）增大（C）减少（D）不能确定13.封闭系统中，若某过程的RAW，应满足的条件是（A）。（A）等温、可逆过程（B）等容、可逆过程（C）等温等压、可逆过程（D）等温等容、可逆过程14.热力学第三定律也可以表示为（B）。（A）在0K时，任何晶体的熵等于零（B）在0K时，完整晶体的熵等于零（C）在0℃时，任何晶体的熵等于零（D）在0℃时，任何完整晶体的熵等于零15.纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（B）。（A）ΔvapU=ΔvapH，ΔvapA=ΔvapG，ΔvapS0（B）ΔvapUΔvapH，ΔvapAΔvapG，ΔvapS0（C）ΔvapUΔvapH，ΔvapAΔvapG，ΔvapS0（D）ΔvapUΔvapH，ΔvapAΔvapG，ΔvapS016.在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列公式仍使用的是（B）。（A）ΔU=TΔS（B）HGST（C）ΔU=TΔS+VΔpD）ΔGT，p=0第四章:多组分系统热力学一选择题1.2molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3mol-1，2.15×10-5m3mol-1，则混合物的总体积为（C）。（A）9.67×10-5m3（B）9.85×10-5m3（C）1.003×10-4m3（D）8.95×10-5m32.下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（A）。（A）CBCBTpnVn，，（B）CBCBSpnHn，，（C）CBCBpVnGn，，（D）CBCBTHnSn，，3.下列偏微分中，不是化学势的是（B）。（A）C,,(CB)B()SVnUn（B）CBCBTpnHn，，（C）C,,(CB)B()TpnGn（D）C,,(CB)B()TVnAn4.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（C）。（A）1（B）12（C）23（D