中和塔碱液的检验操作规程

中和塔碱液的检验操作规程⒈测定原理根据碳酸钠在不同指示剂存在下，同酸溶液作用有两个当量点的性质，进行Na2CO3和NaOH混合物的测定。先采用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，这时溶液中NaOH全部被中和，Na2CO3仅被中和一半，形成NaHCO3再加入甲基橙指示液，继续滴定至终点，Na2CO3全部被中和，反应如下：NaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl→NaCl＋H2O＋CO2↑⒉仪器、试剂1.1～1.6比重计一支；250ml量筒一只；10ml、5ml移液管各一支；洗耳球一个；250ml三角锥瓶一只；25ml酸滴淀管一支；10g/L酚酞；1g/L甲基橙。盐酸标准溶液：C(HCl)=0.1000mol/L；3、操作步骤取样：打开碱液泵出口排液30钞钟，用碱液样置换取样容器三次取500ml试样，并及时关闭取样阀。将试样倒入250ml量筒中，先测知比重为d，然后准确吸取10ml试样于250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀后吸取5ml于250ml三角锥瓶中，加入20ml蒸馏水、2～3滴酚酞，用盐酸标准溶液C（HCl）=0.1000mol/L滴定至红色刚好消失，记下HCl消耗量为V1，再加1～2滴甲基橙，继续滴定至橙黄色，此时HCl消耗量为V2，如加甲基橙已经显示橙黄色，则V2为零。4、计算dVVdCVVNaOH2)(10025051040.0)(2121dVdCVCONa6.22100250510053.02%2232式中：d——试样比重V1、V2、——消耗HCl的体积（ml）。C——HCl标准溶液之物质的量浓度（mol/L）。0.0404、0.053——分别是与1.00ml盐酸标准溶液[C(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的氢氧化钠、碳酸钠的质量。