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01020304典例剖析方法指导试题备选化学平衡中的表格数据处理一、典例剖析【典例1】(海南高考)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率___________________________________、_______________________________________；比较两者大小可得出的结论是___________________________________________。(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数___________________________________。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_______________________________________________________转解析v＝0.050mol·L－1×（41.8%－33.0%）（180－120）s＝7.3×10－5mol·L－1·s－1v＝0.050mol·L－1×（48.8%－41.8%）（240－180）s≈5.8×10－5mol·L－1·s－1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢K≈（71.0%）2（1－71.0%）2＝6.0增大OH－的浓度、移去生成物二、方法指导数据表格的处理方法1、明确表格数据的单位2、总结表格数据的变化规律，判断相应的平衡状态。3、结合化学平衡常数、化学反应速率、平衡转化率进行相关计算。4、不同状态下的数据处理要注意利用对比法综合分析。转解析某温度下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：(1)0～2s内，v(Cl2)＝______________。(2)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。(3)该温度下，此反应的平衡常数K＝____________；若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，则该反应K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。(5)若起始时向该容器中充入2.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡，n(Cl2)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8mol。(6)保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率________(填“＞”、“＜”或“＝”)60%。(7)若该反应是在恒温恒压下进行，则达到平衡时反应物的转化率将________(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.400.075mol·L－1·s－1＞0.133mol·L－1减小＜＜＞＞温度升高，平衡右移相当于降温比较Q和K的大小恒容时，相当于压强增大，平衡左移相当于在等效的基础上加入CO恒压时，体积变大，相当于体系压强减小，平衡右移三、试题备选