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盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用01020304题型专练思维建模试题备选一、题型专练5.[2018·课标全国Ⅰ，28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t＝∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g）ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2（g）===N2O4（g）ΔH2＝－55.3kJ·mol－1则反应N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的ΔH＝kJ·mol－1。53.1ab12×a－b二、思维建模三、试题备选2．标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：__________________________________________________________________2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4kJ·mol－1盖斯定律：（4②+3③-①）/2已知：2CH4（g）＋3O2（g）===2CO（g）＋4H2O（g）ΔH＝akJ·mol－12CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－220kJ·mol－1C—H、O=O、O—H和CO键的键能分别为415kJ·mol－1、496kJ·mol－1、462kJ·mol－1和847kJ·mol－1，则a为（）A．－780B．－1560C．－670D．－1000解析显/隐解析将已知两个反应相加，消去反应中的CO，得到新反应：2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝（a－220）kJ·mol－1，结合键能可求出a，即（a－220）kJ·mol－1＝8×415kJ·mol－1＋4×496kJ·mol－1－4×847kJ·mol－1－8×462kJ·mol－1，则a＝－1560。故选B项。ΔH＝反应物总键能-生成物总键能盖斯定律运用B