搜索
01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测原子结构与元素性质一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素()(2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大()(3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大()(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价()(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族()ⅢA注意特例二、典例剖析3.按要求完成以下试题(1)(2018·课标全国Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1(2)(2018·课标全国Ⅲ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________________________________________520大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子1040kJ·mol－12＝520kJ·mol－1(3)[2017·课标全国Ⅱ，35(1)(2)]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：①氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________________________________________________________________氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________________________________同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子特别注意有半满、全满轨道的元素三、反思归纳项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱(2018·沈阳调研)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为__________________，E在________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。转解析3d54s1dF＞O＞CF＞O＞C[Ar]4s2COFCaCr四、试题备选