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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测沉淀溶解平衡常数及其应用一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(4)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大()(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()不变大多数情况下如此不同类型无法比较二、典例剖析5.(2018·课标全国Ⅲ，12)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动转解析C0.05·V=0.04·25V=20ml三、反思归纳沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。转解析25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是()A．溶解度：S(FeS)＜S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2＋)＞c(S2－)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大BK值只与温度有关四、试题备选