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01020304拓展提升典例剖析反思归纳速查速测溶液的酸碱性和pH一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H＋)10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()(5)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()和温度有关，不确定中性不变二、典例剖析转解析2.(2018·福建质检)常温下，溶液的pH最大的是()A.0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液A7pH12pH＝7pH7相当于往A项溶液中加入NH4Cl，pH减小转解析4.(新课标全国卷)已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)Cc(H＋)＝c(OH－)三、反思归纳室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。四、拓展提升溶液pH计算的思维模板