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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测化学反应进行的方向一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行()(2)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑是一个熵增的过程()(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素()(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行()(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行()(6)－10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性()熵减过程，不利于自发，不能解释二、典例剖析转解析2.(2018·天津河东区调研)下列说法不正确的是()A.ΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率C要根据ΔH－TΔS判断反应的自发性三、反思归纳焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发下列说法中，正确的是()A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D转解析四、试题备选