2020版高考化学一轮复习 考点备考 3.1.3 两种重要的钠盐:碳酸钠、碳酸氢钠课件

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测两种重要的钠盐:碳酸钠、碳酸氢钠一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上()(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现,则说明两种物质均受热分解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑()(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液()略朝下Na2CO3固体受热不易分解,水珠为空气中冷凝的水蒸气。小苏打二、典例剖析3.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是()A.分别加入1mol·L-1的盐酸,看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验,观察火焰的颜色转解析C两者发生反应生成白色沉淀CaCO35.(2016·江苏化学,6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()C气体应长进短出受热易分解转解析三、反思归纳1.利用热稳定性不同2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)Na2CO3、NaHCO3的鉴别3.利用阴离子的不同4.利用溶液的酸碱性不同四、试题备选(2018·长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法正确的是()A.第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B.第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl-、HCO3-C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量,将只会得到1个计量点转解析C加入盐酸后,反应分3个阶段。得到3个计量点(2017·北京海淀区期末)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列说法不正确的是()A.溶液中所含离子的种类相同B.溶液的pH相同C.都能与盐酸反应放出CO2气体D.都能使澄清石灰水变浑浊BCO32-水解能力强于HCO3-解析Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-,都能与盐酸反应放出CO2气体,都能使澄清石灰水变浑浊,故A、C、D项正确;CO32-的水解程度大于HCO3-,故溶液的pH:Na2CO3NaHCO3,B项错误。解析显/隐

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