搜索
第10课时酸和碱的性质1.浓盐酸具有挥发性,敞口易形成,使其质量减小,溶质质量分数。2.浓硫酸具有吸水性,敞口使其质量增加,溶质质量分数,可用作,常用来干燥氧气、二氧化碳等气体。3.稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢注入中,并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热,会使液体向四周飞溅,发生危险。[注意]①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。②敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,一段时间后溶质质量分数都会变小,因为浓盐酸有挥发性,溶质的质量减小;浓硫酸有吸水性,溶剂的质量增加,所以它们都要密封保存。考点知识聚焦考点一浓酸的特性白雾减小减小干燥剂浓硫酸水1.盐酸与稀硫酸的化学性质考点知识聚焦考点二酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）①与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变,无色酚酞紫色石蕊试液变,无色酚酞②与活泼金属反应Zn+HClFe+HClZn+H2SO4Fe+H2SO4③与金属氧化物反应CuO+HClFe2O3+HClCuO+H2SO4Fe2O3+H2SO4④与碱反应Cu（OH）2+2HClCu（OH）2+H2SO4⑤与碳酸盐反应Na2CO3+HClNa2CO3+H2SO4红不变色红不变色2ZnCl2+H2↑2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑26CuCl2+H2O2FeCl3+3H2OCuSO4+H2O3Fe2（SO4）3+3H2OCuCl2+2H2OCuSO4+2H2O22NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑考点知识聚焦2.酸的通性盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有,所以具有相似的化学性质。H+图10-1[注意]浓硫酸、硝酸因有强氧化性,与金属反应不生成氢气。红氢气水考点知识聚焦考点三碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名、或或颜色、状态白色固体白色状固体溶解性溶于水,放出溶于水,溶解度随温度的升高而腐蚀性有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上要用大量的水冲洗,再涂上溶液有腐蚀性苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰块状粉末易热量微减小硼酸考点知识聚焦（续表）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]制取方法Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓CaO+H2OCa（OH）2与氯化铜溶液反应2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2↓Ca（OH）2+CuCl2CaCl2+Cu（OH）2↓与二氧化碳反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O其他易潮解,可作,需密封保存水溶液俗称,需密封保存干燥剂石灰水[注意]①氢氧化钠不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠应密封保存。同理氢氧化钙也要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰和水反应制得,此反应放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2。2.碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有,所以具有相似的化学性质。考点知识聚焦图10-2[注意]氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱,除了能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他共性。OH-3.NaOH与CO2反应的探究NaOH与CO2反应时,由于无明显现象,无法判定反应是否发生,需要借助实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。图10-3的装置可以帮助我们进行判断。考点知识聚焦图10-3[提示]压强在化学中的应用非常广泛,无论物质发生物理变化,还是发生化学变化,在一个密闭的体系中,如果有温度的改变,或者有气体体积的变化,都会引起压强的改变。下列装置均利用了压强改变的原理。考点知识聚焦图10-4考点知识聚焦考点四物质的分类物质酸碱盐元素组成至少含两种元素,一定含元素至少含三种元素,一定含、元素至少含种元素,一定含有非金属元素解离产生的离子、酸根离子、金属离子（或N）金属离子（或）、酸根离子相同点都属于考点知识聚焦[注意]氢氢氧两氢离子氢氧根离子NH4+化合物考点知识聚焦化学方程式网络构建图10-5（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦。Fe+2HClFeCl2+H2↑Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2OCa（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOHNaCl+H2O6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O例1[2018·玉林]下列物质具有挥发性的是（）A.锌粒B.浓盐酸C.石灰石D.二氧化锰高频考向探究考向一浓酸的特性B[解析]浓盐酸具有挥发性,易形成白雾;锌粒、石灰石、二氧化锰不具有挥发性。高频考向探究例2[2017·临沂]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图10-6。（1）现象:放置一会儿发现用（填“浓”或“稀“）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。浓溶液浓度（或溶质的质量分数）图10-6高频考向探究1.[2018·宿迁]下列实验现象描述正确的是（）A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁C.实验室电解水,正、负极产生的气体体积比约为2∶1D.灼烧鸡蛋清,产生烧焦羽毛的特殊气味直击中考D[解析]本题主要考查常见变化中的现象。浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,在瓶口聚集成白雾,浓硫酸具有吸水性,瓶口不能形成白雾,故A不符合题意;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,不能指明四氧化三铁,这样描述属于结论,故B不符合题意;实验室电解水,正、负极产生的气体体积比约为1∶2,故C不符合题意;鸡蛋清的成分为蛋白质,灼烧产生烧焦羽毛的气味,故D符合题意。高频考向探究2.[2017·宿迁]图10-7中不能正确反映其变化过程的是（）C[解析]镁在密闭容器中燃烧,镁元素的质量不变,故A正确;水通电生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,故B正确;浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气而变稀,但是溶质质量分数不会是0,故C错误;变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠,滴加稀盐酸时,盐酸会先与氢氧化钠反应,当氢氧化钠反应完后,再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,直至碳酸钠反应完,气体的质量不再增加,故D正确。图10-7高频考向探究考向二酸的化学性质例3[2017·常州]图10-8表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是（）A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质C[解析]稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液;都能和氧化铜、氢氧化铜沉淀反应,生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色;可溶性的铜盐溶液与铁反应生成的亚铁盐溶液为浅绿色。所以若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液,故A选项不符合题意;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,故B不符合题意;若无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁,故C选项符合题意;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为铜的活动性比氢弱,不能和酸反应,故D选项不符合题意。图10-8高频考向探究例4为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图10-9所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）D[解析]盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应,都没有明显现象,不能鉴别;盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,不能鉴别;石蕊遇酸变红色,盐酸、硫酸都是酸,不能鉴别;硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,盐酸与氯化钡不反应,可以鉴别。图10-9高频考向探究3.[2018·宿迁]下列实验方案设计合理的是（）直击中考C[解析]本题主要考查物质的检验、鉴别及除杂。除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠,加过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质,故A不符合题意;除去氧化钙中少量的碳酸钙,加入适量稀盐酸,稀盐酸与氧化钙、碳酸钙均能发生反应,会同时除去主要成分,不能达到除杂目的,故B不符合题意;氯化铵能与熟石灰反应,产生有刺激性气味的氨,硝酸钾不与熟石灰反应,无明显现象,可以鉴别,故C符合题意;硝酸银与稀盐酸、氯化钠溶液均能反应,产生白色沉淀氯化银,现象相同,不能鉴别,故D不符合题意。选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样,分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样,分别滴加硝酸银溶液高频考向探究4.[2015·宿迁]向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图10-10甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）B[解析]稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始,故A正确;氢氧化钠先与硫酸反应,再与硫酸铜反应,沉淀质量不会从原点开始,故B错误;氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,沉淀质量从原点开始,故C正确;碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体,气体质量从原点开始,故D正确。图10-10选项烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸高频考向探究5.[2016·宿迁]化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法。图10-11（1）甲同学:酸碱中和法取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图10-11所示,求废水中HCl的质量分数。（写出详细的计算过程）（1）解:设废水中HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x40g×10%36.540=𝑥40g×10%x=3.65g废水中HCl的质量分数为3.65g50g×100%=7.3%。答:废水中HCl的质量分数为7.3%。高频考向探究（2）乙同学:沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。偏大[解析]（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀,硝酸银溶液也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀,所以会导致测定结果偏大。高频考向探究考向三碱的化学性质例5[2018·重庆]氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H例6[2017·成都]能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3B[解析]氢氧化钠溶液和氨水都是碱溶液,都含有氢氧根离子,二者都能使酚酞试液变红,所以二者含有的相同的粒子是氢氧根离子。C[解析]HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应,无明显现象,不能鉴别;KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应,不能鉴别;K2CO3和氢氧化钠溶液不反应,和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生,能鉴别;FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀,不能鉴别。高频考向探究例7[2017·潍坊]下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A[解析]A中将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象;B中,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,试管内气压减小,液体压入试管,形成一段液柱;C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,锥形瓶内气压减小,小气球胀大;D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,锥形瓶内气压减小,水沿着导管进入锥形瓶内。图10-12高频考向探究6.[2014·宿迁]化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图10-13①②所示。老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液