搜索
第12课时海洋化学资源考点知识聚焦考点一海洋化学资源1.海水制镁图12-1有关反应的化学方程式:（1）。（2）。（3）。Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2↓+CaCl22HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑2.海水淡化考点知识聚焦方法原理称为法,较为常用的是,通过加热蒸发,实现水与盐的分离称为法,又称为法,利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的渗透膜,实现水与盐的分离热多级闪急蒸馏法膜反渗透考点知识聚焦3.海水“晒盐”的过程图12-2从海水中提取食盐的方法主要为“”（也称“”）,属于结晶。蒸发池结晶池粗盐盐田法太阳能蒸发法蒸发有关制取的原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O+NH4Cl2NaHCO3+H2O+CO2↑（1）NaHCO3俗称,又称。（2）Na2CO3俗称、。考点知识聚焦考点二氨碱法制纯碱图12-3碳酸氢钠纯碱NaHCO3Na2CO3小苏打酸式碳酸钠纯碱苏打考点知识聚焦[注意]氨碱法制纯碱的优缺点:优点:①原料经济易得;②氨气和二氧化碳可循环使用。缺点:①氯化钠利用率低;②回收氨时产生的大量氯化钙用处不大,且污染环境。侯氏制碱法的优点:①原料经济易得;②二氧化碳和氯化钠可循环使用;③副产品氯化铵是一种可利用的氮肥。考点知识聚焦考点三纯碱的化学性质1.与指示剂作用水溶液显性,能使指示剂变色。2.与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑3.与氢氧化钙反应4.与氯化钡反应[说明]碳酸根离子的检验:取少量样品放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明含有CO32-。碱Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl考点知识聚焦考点四复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应,实质上是它们解离出的相互结合,生成、或的过程。常用的离子对如下表:离子沉淀气体水离子对生成物Cl-—Ag+AgCl↓S—Ba2+BaSO4↓C—H+CO2↑+H2OC—Ca2+、B、Ag+CaCO3↓、BaCO3↓、Ag2CO3↓OH-—H+H2OOH-—Cu2+、Fe3+、NCu（OH）2↓、Fe（OH）3↓、NH3↑+H2O考点知识聚焦[注意]酸、碱、盐的溶解性口诀:硝酸钾钠铵,盐溶水中间。（硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都可溶）微溶熟石灰,碱中多沉淀。（碱中氢氧化钙微溶,其他多是沉淀）沉淀皆白色?红褐铁铜蓝!（氢氧化铁是红褐色,氢氧化铜是蓝色,其他多是白色）氯盐氯化银,硫酸沉钡盐。（氯化银、硫酸钡是沉淀,其他多可溶）碳酸微溶镁,其他溶就难。（碳酸盐中钾、钠、铵盐溶,碳酸镁微溶,其他都是沉淀）考点知识聚焦化学方程式网络构建图12-4（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OCaO+H2OCa（OH）2CaCO3CaO+CO2↑例121世纪是海洋开发与利用的世纪。（1）海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。（2）制盐①制粗盐:从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质,将粗盐溶于水,然后通过如下操作:a.过滤;b.加过量的Ba（OH）2溶液;c.加适量的盐酸;d.加过量的Na2CO3溶液;e.蒸发。可得到较纯的氯化钠的操作顺序是（填字母）。高频考向探究考向一海洋化学资源沸点颗粒大小蒸发结晶bdace（3）制碱:氨碱法制纯碱的流程图如图12-5:高频考向探究图12-5完成图中“（）”的内容:①;②;③。NH3CO2加热（或热解）高频考向探究[解析]（1）蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以分离的一种方法;高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大小不同,对海水加压,水分子可以通过渗透膜,而海水中的各种离子很难通过,从而将水和盐类物质分离的一种方法。（2）①由于氯化钠的溶解度受温度影响较小,因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶的方法;②加入Ba（OH）2溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,然后加入Na2CO3溶液既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀,又可和多余的Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀,因此一定要先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液,过滤除去沉淀,再加适量的盐酸除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH,最后蒸发溶液即可得到纯净的氯化钠。（3）氨碱法制纯碱的原理是NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此精盐水中先通入NH3,再通入CO2,得到NaHCO3后再加热即可。例2我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图12-6:高频考向探究考向二氨碱法制纯碱图12-6（1）反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气,属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（4）写出NH4Cl的一种用途:。【方法点拨】熟悉制纯碱的原理,明确反应物的特点及生成物的溶解性是解题的关键。高频考向探究分解反应物理过滤漏斗作化肥（合理即可）CaCO3CaO+CO2↑高频考向探究[解析]（1）反应①是工业制生石灰的方法,反应②是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,属于分解反应。（2）分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成,属于物理变化。（3）操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液,所以是过滤。（4）NH4Cl可以用作氮肥。例3[2017·金华]利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图12-7甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠高频考向探究考向三纯碱的性质C[解析]根据向A试管滴加石蕊试液后溶液变红色,说明碳酸钠与某酸反应时酸是过量的,因此碳酸钠反应完全,溶液中不存在碳酸根离子;向B试管中滴加氯化钡溶液时,B试管中有白色沉淀生成,说明溶液中存在硫酸根离子,则可推断出那种酸为硫酸。H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑,则残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。图12-7高频考向探究例4[2018·衡阳]现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图12-8所示。下列说法错误的是（）A.滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时,溶液中含三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至cg时,溶液呈中性B图12-8高频考向探究[解析]滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓;滴加碳酸钠溶液质量至bg时,溶液中有生成的氯化钠,未反应完的氯化钙,溶液中含两种溶质;滴加碳酸钠溶液质量至ag时,由于滴加碳酸钠溶液的质量大于生成二氧化碳的质量,所以溶液质量比原混合溶液质量大;滴加碳酸钠溶液质量至cg时,溶液中的溶质只有氯化钠,溶液呈中性。实验操作实验现象实验结论分别取三种溶液各少许于A、B、C三支试管中,然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中;B中;C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液;B中的原溶液是稀硫酸;C中的原溶液是氢氧化钠溶液高频考向探究例5在实验复习课上,某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空。进行实验出现白色沉淀有气泡产生实验操作实验现象实验结论取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀;白色沉淀部分消失滤液①中含有（填溶质的化学式）取少量滤液②于试管中,滤液②中含有氢氧化钠高频考向探究上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中,然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:Na2CO3、Na2SO4滴入酚酞试液溶液变红高频考向探究实验结论同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有种溶质。实验反思向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是。4除尽滤液①中的Na2CO3,防止对下一步结果产生影响高频考向探究1.[2013·宿迁]“侯氏制碱法“制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠,某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。方案一沉淀分析法（如图12-9所示）直击中考图12-9高频考向探究（1）操作Ⅰ的名称是。（2）溶液M中含有的阳离子有。（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是。A.静置混合物,向上层清液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量（4）若沉淀A没有洗涤、烘干,导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若（填“有”或“无”）白色沉淀,则洗涤干净。（5）样品中Na2CO3的质量分数为（用字母m,n的代数式表示）。过滤Na+和Ca2+A偏大无𝟓𝟑𝒏𝟓𝟎𝒎×100%高频考向探究方案二气体分析法图12-10（1）A装置中反应的化学方程式为,盛放稀硫酸的仪器名称为。（2）B装置的作用是,C装置中反应的化学方程式为。（3）通过称装置中反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量。（4）理论上方案二比方案一会产生较大的误差,原因是。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑分液漏斗除去水蒸气2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC装置中的残留CO2没有被吸收,空气中CO2和水蒸气进入C装置（答一点即可）例6[2018·苏州]某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+高频考向探究考向四复分解反应的条件C[解析]H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存;SO42-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存;Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存。例7[2017·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-高频考向探究B[解析]A中Cu2+和OH-能结合成Cu（OH）2沉淀,二者不能共存;C中NH4+和OH-相互结合能生成NH3和H2O,二者不能共存;D中Ag+和Cl-能相互结合成AgCl沉淀,二者不能大量共存。高频考向探究例8[2017·天水]下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是（）A.Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、CuSO4、KClD.CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2D高频考向探究[解析]A项中,Ca（NO3）2与BaCl2不反应,Ca（NO3）2与AgNO3不反应,只有AgNO3与BaCl2反应生成氯化银沉淀,所以Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3加入水中充分搅拌后只能得到一种难溶物氯化银,因此A错误。B项中,NaCl与MgCl2不反应,NaCl与KOH不反应,只有MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀,所以MgCl2、KOH、N